Једначина идеалног гаса о којој се говори у кораку 4 доле је довољна за израчунавање притиска гаса водоника у нормалним околностима. Можда ће бити потребно да се позове изнад 150 пси (десет пута већи од нормалног атмосферског притиска) и Ван дер Ваалсовој једначини како би се узеле у обзир интермолекуларне силе и коначна величина молекула.
Измерите температуру (Т), запремину (В) и масу гасовитог водоника. Једна од метода за одређивање масе гаса је потпуно евакуација лагане, али јаке посуде, затим вагање пре и после увођења водоника.
Одредити број мадежа, н. (Кртице су начин бројања молекула. Један мол супстанце једнак је 6,022 × 10 ^ 23 молекула.) Моларна маса гасовитог водоника, који је двоатомни молекул, износи 2,016г / мол. Другим речима, то је двострука моларна маса појединачног атома, а самим тим и двострука молекулска тежина од 1.008 аму. Да бисте пронашли број молова, поделите масу у грамима са 2.016. На пример, ако је маса гасова водоника 0,5 грама, тада је н једнако 0,2480 мола.
Користите једначину идеалног гаса (ПВ = нРТ) за решавање притиска. н је број молова, а Р је гасна константа. Једнако је 0,082057 Л атм / мол К. Због тога бисте требали претворити запремину у литре (Л). Када решите притисак П, он ће бити у атмосфери. (Незванична дефиниција једне атмосфере је ваздушни притисак на нивоу мора.)
Референце
- Раимонд Цханг; Хемија; 1984
О аутору
Паул Дохрман има академско образовање из физике и економије. Има професионално искуство као едукатор, хипотекарни саветник и актуар за несреће. Његова интересовања укључују економију развоја, добротворне организације засноване на технологији и анђеоска улагања.