Закон о идеалном гасу прецизира да запремина коју заузима гас зависи од количине супстанце (гаса), као и од температуре и притиска. Стандардна температура и притисак - обично скраћени СТП - су 0 степени Целзијуса и 1 атмосфера притиска. Параметри гасова важни за многе прорачуне у хемији и физици обично се израчунавају на СТП. Пример би био израчунавање запремине коју заузима 56 г гаса азота.
Упознајте се са законом о идеалном гасу. Може се записати као: В = нРТ / П. „П“ је притисак, „В“ запремина, н број молова гаса, „Р“ је моларна константа гаса, а „Т“ температура.
Забележити моларну гасну константу „Р“. Р = 8,314472 Ј / мол к К. Гасна константа изражена је у Међународном систему јединица (СИ), па, према томе, и остали параметри у једначини идеалног гаса морају бити у СИ јединицама.
Претворите притисак из атмосфере (атм) у паскале (Па) - СИ јединице - множењем са 101,325. Претворите из степена Целзијуса у Келвине - СИ јединице за температуру - додавањем 273,15. Заменом ове конверзије у закону о идеалном гасу добија се вредност РТ / П која износи 0,022414 кубних метара / мол на СТП. Тако се код СТП закон идеалног гаса може написати В = 0,022414н.
Поделите масу масе гаса са његовом моларном масом да бисте израчунали н - број молова. Азотни гас има моларну масу од 28 г / мол, па је 56 г гаса еквивалентно 2 мола.
Помножите коефицијент 0,022414 са бројем молова да бисте израчунали запремину гаса (у кубним метрима) при стандардној температури и притиску. У нашем примеру, запремина гаса азота је 0,022414 к 2 = 0,044828 кубних метара или 44,828 литара.