Сваки молекул има тродимензионални „облик“ електричног наелектрисања који потиче од протона и електрона атома од којих је направљен и како су распоређени у свемиру. У неким молекулима су наелектрисања расподељена прилично равномерно. За друге се негативни набоји скупљају на једном крају, чинећи други крај позитивним. Поларни молекули чине други случај. Неравномерна расподела наелектрисања даје им изразит електрични поларитет.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Поларни молекул има позитиван електрични набој на једној и негативни набој на супротној страни.
Шта се наплаћује?
Поларитет или неполарност молекула је све о томе како су електрични набоји распоређени између његових атома. За појединачни атом, расподела наелектрисања је директна: сви протони са позитивним наелектрисањем налазе се у језгру, а електрони који круже око језгра су негативни. Протони и електрони се уравнотежују у неутралном атому и атом ће имати нето негативно или позитивно наелектрисање ако добије или изгуби електроне. У сваком случају, ако мајушни замишљени посматрач „види“ електрични набој атома, он изгледа приближно исто споља. Једна страна или део се не разликује много од друге.
За молекуле се слика компликује. Везе између атома могу бити правилне и добро уређене, или могу бити растегнуте, савијене или на неки други начин затегнуте.
Улазак у облик
Неколико различитих фактора утиче на облик молекула, укључујући електронегативност укључених атома, број атома у молекулу и врсте веза између атома. Ако молекул има висок степен симетрије, односно ако атоми чине праву линију, прстен или неки други правилан облик са једнаким страницама, шансе су да није поларан. Негативна наелектрисања облака електрона у таквим облицима теже да се изједначе по читавом молекулу. Међутим, молекули са избочинама, завојима, избочинама и прегибима су обично поларни. Неправилан облик ових молекула присиљава електрична наелектрисања да се скупљају, остављајући једну страну негативнијом, а другу позитивнијом.
Добивање диполног тренутка
Да ли је молекул поларни или не, питање је степена. Када је један крај молекула негативнији од другог, хемичар га назива диполом. Има два различита електрична пола, један позитиван, други негативни. Износ разлике наелектрисања у молекулу даје величину која се назива диполни моменат. За молекуле са равномерном расподелом наелектрисања диполни моменат је мали, али са порастом разлике у наелектрисању поларни моменат постаје већи. Диполни тренутак вам говори колико је молекул слабо или јако поларан.
Поларни молекули се држе заједно
Диполни тренутак молекула снажно утиче на његово понашање. На пример, вода је поларни молекул. Атом кисеоника повлачи електроне са атома водоника на једну страну, излажући протоне и чинећи водоничну страну позитивном, док кисеоничка страна постаје негативна. Позитивно-негативне привлачности између молекула воде узрокују да се поређају у групе попут ланца магнетских тратинчица. То утиче на то како се кристали леда формирају у пахуљице и како вода раствара друге поларне и јонске супстанце.