Јони гледалаца су јони који су присутни у раствору, али не учествују у хемијској реакцији раствора. Када се реактанти раздвоје на јоне, неки од јона могу да се комбинују и формирају ново једињење. Остали јони не учествују у овој хемијској реакцији и зато се називају јони гледалаца. Они су у решењу, али само „гледају“ како остали јони стварају нове везе да би произвели нови материјал.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Јони гледалаца се раздвајају у раствору, али не учествују када дође до хемијске реакције. Уместо тога, они остају растворени у раствору. Остали јони у раствору могу реаговати и створити везе да би произвели ново једињење, али јони гледаоци то само посматрају. Типични јони посматрача су позитивни јони алкалних метала у првој колони периодног система и халогени у следећој последњој колони.
Супстанце које делују као јони гледалаца
Јони гледалаца потичу од јонских једињења која се слободно растварају у води, али са њом не реагују. Као резултат тога, када остану у раствору као појединачни јони, уместо да формирају нова једињења, познати су као јони гледаоци. Остали јони растворених једињења су они који учествују у хемијским реакцијама и производе нове реакционе производе.
Алкални метали из прве колоне периодног система су једна група елемената који пружају јоне гледалаца. Једињења са атомима као што су натријум и калијум су јонска једињења чији се јони раздвајају у раствору и формирају На+ или К.+ јони. Друга група елемената који формирају јоне посматрача су халогени гасови од друге до последње колоне периодног система. Атоми попут хлора и флуора формирају негативно наелектрисане јоне Цл- и Ф.-. Након раздвајања њихових јонских једињења у раствору, ови јони остају у раствору не учествујући у резултујућој хемијској реакцији.
Примери реакција гледалаца на јоне
Када се раствор натријум хидроксида, НаОХ помеша са хлороводоничном киселином, ХЦл, једињења се дисоцирају на јоне На+, ОХ-, Х+ и Цл-. Јони водоника и хидроксида реагују формирајући воду, али јони натријума и хлора остају у раствору непромењени. Они су јони посматрача јер нису учествовали у хемијској реакцији. Ако се вода уклони, на пример испаравањем, ова два јона ће створити кристале јонског једињења НаЦл или кухињске соли, али сами јони нису претрпели никакву хемијску промену.
Јони који су јони посматрача у једној хемијској реакцији могу учествовати у другој реакцији, у зависности од материјала који се стављају у раствор. На пример, додате сребрни нитрат, АгНО3, на горе наведено решење На+ и Цл- јони, сребров хлорид, АгЦл, преципитирају се у облику беле наслаге. У овом случају, јон хлора је престао да буде јон посматрача и учествовао је у реакцији да би створио ново једињење, сребрни хлорид. Натријум-јон је остао гледалац, а нитрат-јон НО3-, такође је јон гледаоца.
Иако јони посматрача остају непромењени у раствору и не учествују у хемијској реакцији, они служе као средство за испоруку материјала потребних за реакцију. Да би се добио сребрни хлорид, натријум-јон испоручује јон хлора, док нитрат-јон уводи реакциони јон. Јони гледалаца доводе учеснике ради хемијске реакције, али онда сами не учествују.