Када размишљате о хемији, можда прво замислите да уравнотежите хемијске реакције или решавате проблеме, а можда и да радите неке лабораторијске експерименте са праховима, укључујући имена за која никада нисте чули.
Али потенцијално хладне хемијске реакције за школске демонстрације или се само ваша забава и учење дешавају свуда око вас, а многи експерименти са хемијским реакцијама се лако и сигурно изводе помоћу лако добијених реагенса или реактаната.
Реакција укључује промене на молекулима или атомима и показује тренутне и одлучујуће хемијске промене, експерименти са разним чврстим течностима, течностима и гасовима могу лепо илустровати основе ове дисциплине. Без обзира да ли тражите експерименти на факултетској хемији или нешто основније, прочитајте унапред за идеје.
Врсте хемијских реакција
Укратко је пет основних типова хемијских реакција:
- Сагоревање, где се гас кисеоник и гориво комбинују да би ослободили пуно топлоте и мноштво различитих производа, често елементарног угљеника;
- Састав, где се више супстанци спаја у једну;
- Разлагање, који ствара више супстанци од једног реактанта;
- Појединачно померање, у којем један елемент „започиње“ други из молекула да би се формирало ново једињење и нови елемент;
- Двоструко померање, у коме два једињења замењују анионе и катионе да би створила два нова једињења.
Примери експеримената са хемијским реакцијама
Сирће и сода бикарбона: Када помешате обичну соду бикарбону са белим сирћетом (разблажени раствор сирћетне киселине), киселина реагује са базом, донирајући протон који брзо истискује натријум из натријум бикарбоната да би створио карбонат киселина. Ова киселина се затим распада на воду и гас угљен-диоксида, што као резултат убрзано ствара мехуриће.
Овај низ реакција представљен је следећим хемијским једначинама:
НаХЦО3 + ЦХ3ЦООХ → На+ + ЦХ3гугутање_ + Х2ЦО3
Х.2ЦО3 → Х.2О + ЦО2
Успоравање смеђег воћа: Вероватно сте приметили да када јабуку исечете на два дела и изоставите је, изложена површина јабуке обично за неколико сати порумени. То је зато што молекули кисеоника у ваздуху лако ступају у интеракцију са шећерима у јабуци, при чему настали производи оксидације показују контролно браон боју. (Рђавање гвожђа настаје сличним, али далеко споријим процесом оксидације.)
Ако нарезану јабуку ставите у воду, вода ће одложити оксидацију штитећи јабуку од ње неки од молекула кисеоника, али на крају кисеоник проналази пут до јабуке и почиње да се прља радити. Стављање лимуновог сока (аскорбинске киселине, најпознатијег као витамин Ц) у воду додатно успорава оксидацију служећи као мамац: Кисеоник би „радије“ оксидисао киселину него јабуку. (Ово је једноставан пример намирнице конзерванс.)
Рукола од тестенине: У присуству ензимског катализатора квасца, водоник-пероксид у домаћинству се подвргава много бржем распадању него што би иначе ослобађао гас кисеоника:
Х.2О.2 → Х.2 + О.2
Квасац није укључен у реакцију, јер сам није промењен; манипулатор је догађајима у току, убрзавајући их милион пута.
- Погледајте Ресурси за видео о томе како се овај кисеоник може упечатљиво користити у прављењу кухињске „ракете“.
Лава лампица: Можете да направите своју верзију класичне лампе од лаве мешањем уља за јело и обичне воде у великој тегли. Уље је мање густо од воде и плута до врха у једном слоју. Када додате боју за храну, ово решење на бази воде такође тоне на дно.
Ако укапате Алка-Селтзер или његов генерички еквивалент у теглу, киселина и база задржани одвојено у чврстој таблети могу да реагују ослобађајући гас угљен-диоксида.
Како их енергија молекула гаса покреће према површини, они повлаче неке обојене молекуле воде. Када се угљен-диоксид мехури на врху интерфејса уље-ваздух и пусти, обојене капљице полако се спуштају кроз слој уља натраг према дну тегле.