Стара изрека о сличном раствара се попут разумевања поларног или неполарног карактера молекула. Поларитет молекула расте услед електронегативности атома у молекулу и просторног положаја атома. Симетрични молекули су неполарни, али како се симетрија молекула смањује, молекули постају поларнији. Ковалентне везе деле електроне између атома, при чему већи део електрона борави ближе атому са већом електронегативношћу.
Утврдите атоме молекула и врсте веза између њих. Ковалентна веза између атома у молекулу одредиће просторну оријентацију атома и важна је при одређивању региона наелектрисања.
Генерисати стрелицу дуж сваке везе која означава позитиван и негативан крај везе, а дужина стрелице је пропорционална разлици између електронегативности. То су диполи молекула.
Уверите се да је свака веза у молекулу правилно оријентисана на основу везе у којој је укључен. Појединачне везе су оријентисане на 109,5 степени у облику тетраедра, двоструко везани атом има везе на 120 степени са равном оријентацијом троугла и троструком везом је раван линија са углом везе 180 степени. Примери за то су угљен тетрахлорид, вода и угљен моноксид.
Зброј појединачних дипола у молекулу да би се одредио укупни дипол молекула. У молекулу попут угљен-диоксида постоје два дипола која потичу од атома угљеника и усмеравају се према атому кисеоника. Ови диполи су оријентисани за 180 степени и потпуно су исте величине, што резултира неполарним молекулом. Насупрот томе, молекул воде има тетраедарску оријентацију, при чему диполи показују од атома водоника ка атому кисеоника и имају једнаку дужину. Два друга дипола постоје између атома кисеоника и два усамљена пара електрона, који се окрећу од атома кисеоника према преосталим угловима тетраедра. Пошто су сви диполи усмерени у једном правцу, молекул је поларни.
Класификујте сваки молекул као поларни или неполарни на основу величине његовог молекуларног дипола. Што је већи дипол молекула, молекул је ближи поларној страни класификационе скале.