Помало је нетачно рећи да сол топи лед, мада се дефинитивно тако ствари појављују на температурама близу нормалне тачке смрзавања. Прецизније је рећи да сол смањује тачку ледишта воде и то растварањем. То не може учинити само сол; било која супстанца која се раствара у води снижава тачку смрзавања. То укључује камену сол. Међутим, јер су грануле камене соли веће од гранула кухињске соли и садрже више нерастворљивих нечистоћа, не растварају се добро и не спуштају тачку мржњења толико.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Камена и кухињска сол растварањем у њој снижавају тачку ледишта воде. Будући да су честице камене соли веће и садрже нечистоће, честице камене соли не снижавају тачку смрзавања толико као кухињска со.
Супстанце које се растварају у води
Молекул воде је поларни. Када се пар атома водоника веже са атомом кисеоника и формира Х.2О, они се распоређују асиметрично, попут пословичних ушију Мики Мауса. То даје молекулу нето позитивно наелектрисање на једној и негативно наелектрисање на другој страни. Другим речима, сваки молекул воде је попут мајушног магнета.
Да би се супстанца растворила у води, она такође мора бити поларни молекул или мора бити способна да се разбије у поларне молекуле. Велики органски молекули који чине моторно уље и бензин су примери неполарних молекула који се неће растворити. Када поларни молекули уђу у воду, привлаче молекуле воде који их окружују и одводе у раствор.
Сол се тако добро раствара јер се потпуно раздваја на позитивне и негативне јоне у води. Што више соли унесете у раствор, концентрација јона постаје већа док молекули воде не остану да их окружују. У том тренутку, раствор је засићен и више се сол не може растворити.
Како сол утиче на тачку мржњења
Када се вода замрзне, молекули воде немају довољно енергије да остану у течном стању, а електростатичко привлачење између њих приморава их у чврсту структуру. Гледајући на други начин, када се вода топи, молекули добијају довољно енергије да избегну силе које их везују у чврсту структуру. На нормалној тачки смрзавања (32 Ф или 0 Ц) постоји равнотежа између ова два процеса. Број молекула који улазе у чврсто стање једнак је броју који улази у течно стање.
Растворене супстанце попут соли заузимају простор између молекула и раде електростатички како би их одвојили, што омогућава молекулима воде да дуже остану у течном стању. Ово нарушава равнотежу на нормалној тачки смрзавања. Топи се више молекула него што се леди, па се вода топи. Међутим, ако снизите температуру, вода ће се поново смрзнути. Присуство соли доводи до смањења температуре смрзавања и она наставља да опада са концентрацијом соли све док раствор не буде засићен.
Камена сол не делује добро као сол за јело
И камена и кухињска сол имају исту хемијску формулу, НаЦл, и обе се растварају у води. Главна разлика између њих је та што су грануле камене соли веће, па се не растварају тако брзо. Када молекули воде окруже велику гранулу, они постепено уклањају јоне са површине и оне јони морају да оду у раствор пре него што молекули воде могу да контактирају јоне дубље унутар гранула. Овај процес се може догодити тако споро да се вода може смрзнути пре него што се сва сол отопи.
Још један проблем камене соли је у томе што је нерафинисана и може садржати нерастворне нечистоће. Ове нечистоће могу налетети у раствор, али неће бити окружене молекулима воде и неће утицати на привлачност коју молекули воде имају једни за друге. У зависности од концентрације ових нечистоћа, на јединицу тежине је доступно мање соли као у рафинисаној кухињској соли.