Решења су важан део свакодневног живота. У малим размерама, наша тела су пуна решења као што је крв. Масивно, хемија соли растворених у океану - ефективно огромно течно решење - диктира природу океанског живота. Океани и друге велике водене површине су добри примери незасићених раствора, у којима се више соли - растворена супстанца - може растворити у раствору.
Када се кристал растворене супстанце дода незасићеном раствору, поједини растворени јони или једињења - у зависности од растворене супстанце - постају окружени молекулима растварача. Молекули растварача имају довољно простора да се реорганизују на такав начин да би растворили честицу. Чак и ако би могао да се раствори само још један молекул, молекули растварача могу се брзо преуредити да приме последњу честицу пре тачке засићења. Било који даљи додаци, међутим, не би имали простора за истискивање, а честице би једноставно испливале или потонуле на дно посуде.
У већини случајева могуће је растворити више растворене супстанце загревањем раствора. Чак и након накнадног хлађења раствора, кристали ће остати растворени. То се назива презасићењем - растворена супстанца ће кристалисати само ако јој се дода додатни кристал или узнемири раствор. Та врста кристализације је начин на који се праве слаткиши од камена.