Која је разлика између реактаната и производа у хемијској реакцији?

Хемијске реакције су сложени процеси који укључују хаотичне сударе молекула где се везе између атома прекидају и реформишу на нове начине. Упркос овој сложености, већина реакција се може разумети и записати у основним корацима који показују уредан процес. Према договору, научници хемикалије укључене у реакцију сврставају у две основне категорије: реактанти и производи. Ово помаже да се објасни шта се дешава током реакције, мада понекад стварност може бити сложенија.

Хемијска реакција се углавном односи на електроне, оне врло ситне, негативно наелектрисане честице које круже око спољне стране свих атома. То је зато што електрони формирају везе које држе различите атоме заједно у молекуле. Електрони такође скачу са неких атома на друге атоме да би створили наелектрисане честице познате као јони који се лепе једни за друге да би створили друге врсте молекула. У хемијској реакцији, промене између реактаната и производа су начин на који су њихови електрони преуређени да би створили нове везе између атома.

Као што назив говори, реактанти су хемијски елементи или једињења која реагују заједно и приказани су на левој страни реакционе једначине. Они се обично мењају или распадају током реакције и тако се троше како реакција одмиче. Иако звучи очигледно, реактанти су често реактивне хемикалије, што значи да су направљени од распореда атома који се лако распадају да би створили нова једињења. У реакцији између цинка (Зн) и сумпорне киселине (Х2СО4), ове две хемикалије су реактанти и појављују се у реакционој једначини као Зн + Х2СО4 ->.

Продукти реакције су хемикалије које настају распадањем и преуређивањем реактаната. Приказани су на десној страни једначине реакције. Они су углавном стабилнији молекули од реактаната. У случају реакције између Зн и Х2СО4, производи су цинк сулфат и гас водоник. Цела једначина реакције написана је као Зн + Х2СО4 -> ЗнСО4 + Х2.

У случају неких хемијских реакција, разлика између реактаната и производа није тако јасна. То је зато што ове реакције постоје као равнотежа, што значи да постоји назад-назад пут између реактаната и производа. Резултат је да се неки реактанти комбинују да би произвели производе, али ове хемикалије тада могу да реагују на реформу реактаната. Једном када ова врста реакције достигне равнотежу, реактанти и производи коегзистирају, непрекидно се међусобно претварајући између та два стања.