Када чујете реч „нормалност“, наука можда није прво што вам пада на памет. „Нормално“ за већину људи значи „обично“ или „типично“ и изгледа да нема пуно научне тежине. Али у хемији, појам нормалност је уско повезан са неколико основних концепата хемије, а посебно је од виталног значаја у области хемије решења.
Ако „нормално“ видите као „очекивано“, чак и у хемијском смислу ово је мање-више на мети: А нормализовани препарат је онај који је створен пропорционално или у односу на утврђени стандард. Да бисте открили како израчунати нормалност НаОХ или како претворити из нормалности у моларност (још један основни концепт хемије), прочитајте даље!
Како се мери концентрација у хемији?
Прво, неопходно је разумети како се атоми и молекули комбинују у хемијским реакцијама, што баш и није као „састојци", рецимо, рецепт за кување или грађевински пројекат. Обично бисте пратили различите предмете мерењем њихове масе (на пример, килограма, килограма или унци) или можда њихове запремине.
Дакле, ако знате да је 1 кг брашна и 0,5 кг шећера довољно да направите 10 порција одређеног десертног производа, знате да је 100 кг брашна и 50 кг шећера довољно за 1.000 порција. А у мешању пића, ако је за 50 мл ваше домаће воде за фитнес потребно 5 мл сирћета, тада је за 1,000 мл (1 Л) производа потребно 20 пута више од ове количине реагенса за сирће од 100 мл.
Код реакција треба да избројите целе честице (атоме и молекуле). Ови се мере у кртице, и њихово превођење на овај „језик“ из масе захтева само да знате моларне масе саставних атома.
Шта је кртица?
Крт било чега, попут атома, молекула, мермера или жирафе, једнак је 6,022 × 1023 појединачни случајеви те ствари. То је број честица у тачно 12 грама (г) најчешћег облика елемента угљеник, број 6 на периодном систему елемената. Број грама у 1 молу (мол) датог елемента налази се испод његовог симбола у његовој персонализованој „кутији“ на столу.
Да бисте добили моларну масу молекула или масу од 1 мола тих молекула, једноставно додајте појединачне масе атома, водећи рачуна о претплатницима. Дакле, за молекул воде, Х.2О, додали бисте масу од 1 мол О (15.999 г) маси од 2 мол Х (2 × 1.008 г или 2.016 г) да бисте добили око 18.015 г.
Шта је Моларност?
Названа је концентрација у моловима по литру (мол / Л) моларност, означио М.
Изнад су вам рекли да се у хемијским реакцијама атоми комбинују у облику молова, које сада можете добити из њихове масе. На пример, у калцијум-хлориду (ЦаЦл2) решење, реакција дисоцијације може се изразити:
ЦаЦл2(ак) ⇌ Ца2+(вод.) + 2Цл–(ак)
Дакле, 1 мол реактаната даје 1 мол Ца2+ јони, али 2 мол Цл– јони.
Шта је нормалност?
Нормалност је мера концентрације једнака граму еквивалентна тежина (ЕВ) растворене супстанце по литру раствора. Формула нормалности камате је Н = Мн.
Овде је н број еквивалената, или број једнонаелектрисаних јона са којима врста може да реагује.
Дакле, да претворимо нормалност у моларност или обрнуто у случају ЦаЦл2, знате да ће 1 М раствор генерисати 2 М раствор хлоридних јона и 1 М раствор Ца2+ јони, који због свог наелектрисања такође имају вредност 2 за н. Дакле, у овом случају, Н = (1 М) (2) = 2Н.
Интернет калкулатор моларности и нормалности
Погледајте Ресурсе за прикладан начин за решавање задатака попут ових за разне комбинације киселина и база.