Ако сте икада помешали сирће (који садржи сирћетну киселину) и натријум бикарбонат, који је база, раније сте видели реакцију киселинско-базне или неутрализације. Баш као што је сирће и сода бикарбона, када се сумпорна киселина помеша са базом, њих две ће се неутралисати. Ова врста реакције назива се реакцијом неутрализације.
Карактеристике
Хемичари дефинишу киселине и базе на три различита начина, али најкориснију свакодневну дефиницију описује киселину као супстанцу која жели да одаје јоне водоника, док база жели да је покупи њих горе. Јаке киселине боље дају своје водоничне јоне, а сумпорна киселина је дефинитивно јака киселина, па кад је унутра воде, готово је потпуно депротонирана - практично сви молекули сумпорне киселине су се одрекли свог водоника јони. Ове дониране јоне водоника прихватају молекули воде који постају јони хидронијума. Формула за јон хидронијума је Х3О +.
Реакција
Када се сумпорној киселини дода база или алкални раствор, киселина и база реагују тако што се међусобно неутралишу. Основна врста је узимала јоне водоника из молекула воде, тако да има високу концентрацију хидроксидних јона. Хидроксидни и хидронијумски јони реагују да би створили молекуле воде, остављајући сол (производ киселинско-базне реакције). С обзиром да је сумпорна киселина јака киселина, могла би се догодити једна од две ствари. Ако је база јака база попут калијум хидроксида, резултујућа со (нпр. Калијум сулфат) неће бити неутрална, другим речима, ни киселина ни база. Ако је база слаба база попут амонијака, резултирајућа со ће бити кисела со, која делује као слаба киселина (нпр. Амонијум сулфат). Важно је напоменути да с обзиром на то да има два јона водоника које може дати, један молекул сумпорне киселине може неутралисати два молекула базе као што је натријум хидроксид.
Сумпорна киселина и сода бикарбона
Будући да се сода бикарбона често користи за неутралисање изливања киселине из акумулатора на аутомобиле или проливања киселина у лабораторијама, реакција сумпорне киселине са сода бикарбона је чест пример који се одликује малим преокретом. Када бикарбонат из соде бикарбоне дође у контакт са раствором сумпорне киселине, он прихвата јоне водоника да би постали карбонска киселина. Угљена киселина се може разградити дајући воду и угљен-диоксид; међутим, и како сулфатна киселина и сода бикарбона реагују, концентрација угљене киселине се брзо акумулира, фаворизујући тиме стварање угљен-диоксида. Узаврела маса мехурића настаје кад овај угљен-диоксид излази из раствора. Ова реакција је једноставна илустрација Ле Цхателлиеровог принципа - када промене концентрације поремете динамичку равнотежу, систем реагује на начин да тежи успостављању равнотеже.
Остали примери
Реакција између сумпорне киселине и калцијум-карбоната је на неки начин слична реакцији са содом бикарбоном - угљен-диоксид се мехури, а сол која остаје иза је калцијум сулфат. Реакцијом сумпорне киселине са јаком базом натријум хидроксида настаће натријум сулфат, док ће сумпорна киселина са бакарним оксидом формирати плаво једињење бакар (ИИ) сулфат. Сумпорна киселина је толико јака киселина да се заправо може користити за лепљење јона водоника на азотну киселину, формирајући јон нитронијума. Ова реакција се користи у производњи једног од најпознатијих светских експлозива - 2,4,6-тринитротолуен или ТНТ.