Ако проводите време на часу хемије, морате научити како уравнотежити једначине. Иако ово може изгледати досадно, показује темељни закон материје. Обавезно поклапање обе стране једначине на атомском нивоу показује закон очувања масе.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Једначине балансирања показују основни закон очувања масе. То показује да не можете створити или уништити масу у хемијској реакцији, тако да маса остаје константна.
Основни закон о очувању масе
Закон о очувању масе каже да се укупна тежина реакције не може променити јер материја не може бити уништена или створена. Током хемијске реакције, маса реактаната и производа мора бити иста. Укупан број атома остаје једнак. Елементи се не могу магично појавити или нестати у реакцији, па за све њих морате узети у обзир.
Историја закона о очувању масе
1789. Антоине Лавоисиер је открио да не можете уништавати или стварати материју и родио се закон о очувању масе. Иако је добио већи део заслуга, није био прва особа која је открила или приметила овај основни закон у природи. Током петог века, грчки филозоф Анаксагора рекао је да не можете ништа створити или уништити, јер је све преуређивање претходних састојака.
Како уравнотежити једначине
Да бисте уравнотежили хемијску једначину, водите рачуна да је број атома за све елементе једнак на обе стране - број атома на страни реактанта мора одговарати количини на страни производа. Не можете променити стварну формулу док балансирате једначину.
Започните поступак бројањем броја елемената са сваке стране. Затим проверите да ли су обе стране исте. Ако нису, за уравнотежење користите коефицијенте који су бројеви испред формула.
На пример, за уравнотежење једначине Н.2 + Х2 -> НХ3, морали бисте то да направите Н.2 + 3Х2 -> 2НХ3, тако да се сви атоми поклапају на обе стране.
Уравнотежена хемијска реакција има једнак број атома на страни реактанта и производа. За постизање ове равнотеже можете користити коефицијенте, као што је множење са три и два као у примеру.