С обзиром на уравнотежену реакцију аА + бБ ⇋ цЦ + дД, константа равнотеже Кц, понекад записана Кек или само К, дефинише се као
[Ц]ц[Д]д ÷ [А]а[Б]б,
где су [Ц] и [Д] равнотежне моларне концентрације производа, а [А] и [Б] су равнотежне моларне концентрације реактаната, са концентрацијама у молима по литру (мол / Л). К сам нема јединице.
Велике вредности К, као што је 1.000 или веће, значе да је реакција скоро довршена у равнотежи и да остаје мало реактаната. Супротно томе, мала вредност К, 0,001, подразумева да се реакција није одвијала у значајној мери. Важно је да К зависи од температуре.
Пример прорачуна константе равнотеже
Смеша од 0.200 М НЕ, 0.050 М Х2и 0,100 МХ2О је дозвољено да достигне равнотежу. У равнотежи се утврђује да је концентрација НО 0,080 М.
Вредност константе равнотеже К.ц за реакцију
2 НЕ + 2 Х.2 ⇋ Н.2+2 Х2О.
је [Н.2] [Х.2О]2 ÷ [НЕ]2[Х2]2
Направите ИЦЕ графикон:
НЕ Х2 Н.2 Х.2О.
Почетних 0,100 0,050 0 0,100
Промена -2к -2к + к + 2к
Равнотежа 0,070?? ?
Прво решите к:
0,100 - 2к = 0,070, дакле к = 0,015. То значи равнотежне концентрације Х.
2, Н2, и Х.2О су 0,020, 0,015 и 0,130 (прочитајте колоне).Замените их у једначину за К:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 или 1,29 к 102