Чујете задовољавајуће шиштање и видите физ како се диже до врха боце када отворите газирани напитак. Мехурићи који стварају тај ефекат су молекули гаса угљен-диоксида растворени у води. Можда је тешко замислити, али ЦО2 је растворљив у води, јер вода окружује молекуле угљен-диоксида и делује као кавез око њих.
Молецуле Цхарге
Један од разлога зашто се гас попут угљен-диоксида раствара у води је његово пуњење. ЦО2 се састоји од једног атома угљеника и два атома кисеоника. Атоми деле електроне, али их не деле равномерно - крајеви кисеоника у молекулу ЦО2 имају благи негативни набој. Молекули воде привлаче ова поларна подручја, омогућавајући ЦО2 да се раствара у води.
Процес растварања
Молекули угљен-диоксида морају прво проћи ваздушну и водену баријеру да би се растворили у води. Једном када ЦО2 пређе површину воде, молекули добијају омотач молекула воде и прелазе са гаса угљен-диоксида или ЦО2 (г) на угљен-диоксид у воденом раствору или ЦО2 (ак). Овај процес је врло спор.
Равнотежа
Не остају сви молекули ЦО2 растворени у води - један део њих реагује са водом да би створио угљену киселину или Х2ЦО3. Ова реакција је такође врло спора. Успостављена је равнотежа између ЦО2, Х2О и Х2ЦО3. Угљена киселина је слаба и може се дисоцирати на бикарбонат или карбонат; из ових реакција настаје водоник, што даје газираној води благо кисели пХ.
Процес карбонизације
Када отворите боцу соде или газиране воде, приметићете како се стварају ситни мехурићи који се подижу на врх течности. Када фабрике производе газирана пића, додају ЦО2 у воду под високим притиском како би се више гаса ЦО2 растворило него што би се природно. Угљен-диоксид се обично додаје хладној води, јер се његова растворљивост у води смањује како температура расте. Могли бисте приметити да се сода „поравна“ или изгуби карбонизацију. Пошто привлачност између воде и угљен-диоксида није тако јака као између воде и шећера, на пример, молекули ЦО2 се ослобађају из раствора.