Концепт који је тешко схватити може бити разлика између топлоте и температуре. У основи, топлота је укупна количина кинетичке енергије коју молекули супстанце имају и мери се у јединицама џула (Ј). Температура је повезана са просечном кинетичком енергијом појединачних молекула и мери се у степенима. Применом исте количине топлоте на различите материјале доћи ће до различитих нивоа повећања температуре, у зависности од специфичног топлотног капацитета супстанце. Коначну температуру можете израчунати ако знате количину супстанце и њен специфични топлотни капацитет.
Поделите количину топлотне енергије која се даје супстанци, у џулима, са масом супстанце, у грамима (г). На пример, ако би се на 500 г воде обезбедило 4.000 џула енергије, израчунали бисте 4.000 / 500 = 8.
Резултат претходног израчунавања поделите са специфичним топлотним капацитетом супстанце. Специфични топлотни капацитет хемијске супстанце обично можете добити из литературе произвођача или из научног референтног извора као што је ЦРЦ приручник за хемију и физику. Резултат овог прорачуна је пораст температуре супстанце, у јединицама степени Целзијуса. Специфични топлотни капацитет воде је г / 4,19 Ј - степени Целзијуса. У примеру би прорачун био 8 / 4,19 = 1,9 степени Целзијуса.
Додајте супстанцу управо изведено повишење температуре. Ово вам даје температуру након уноса топлоте. Да је вода у примеру у почетку била на 25 степени, њена температура након загревања била би 25 + 1,9 = 26,9 степени Целзијуса.
Коначној температури супстанце која је управо израчуната додајте 273,1. Ово је фактор конверзије за промену из јединица степени Целзијусових у Келвин (К). Резултат је температура материјала након уноса топлоте у келвинима. Температура воде била би 26,9 + 273,1 = 300 К.