Како израчунати однос масе

У хемији, однос масе, који се често назива „проценат масеног састава“, представља удео одређеног молекула који се састоји од саставних елемената тог молекула. На пример, вода се састоји од 11,1 процента водоника (Х) и 88,9 процента кисеоника (О), што значи да је 1.000 грама узорак воде (једнак запремини од 1 литра) састоји се од 111 г Х (0,111 × 1,000 = 111) и 889 г О (0,889 × 1,000).

Из овог принципа настаје Закон о константном саставу, који је изнео Јосепх Проуст 1800. године: Дато једињење увек има исти пропорционални удео у маси својих саставних елемената. На пример, вода увек има тачно 8 грама кисеоника за сваки грам водоника. Угљен-диоксид увек има 2,67 г кисеоника за сваки грам угљеника.

Израчунавање масених односа је довољно једноставно ако имате приступ периодном систему (погледајте Ресурси) и средства за основну алгебру.

Рецимо да желите да израчунате масени однос сумпорне киселине, Х.₂ТАКО₄.

У овом кораку множите број атома у једном молекулу једињења са моларним масама које сте сакупили у кораку 1. Број атома је једноставно индекс након скраћенице елемента у молекуларној формули, с изостављањем индекса који означава "1."

Присутна су два атома Х, један атом С и четири атома О, тако да имате:

Х = (2) (1,00) = 2 г

С = (1) (32,06 г) = 32,06 г

О = (4) (16,00 г) = 64 г

Саставите бројке које сте израчунали у кораку 2:

2 + 32,06 + 64 = 98,06 г

То значи да се појединачне масе од корака 2 деле резултатом корака 3.

За Х имате 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 процента водоника

За С имате 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 процената сумпора

За О имате 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 процената кисеоника

Да бисте проверили свој рад, уверите се да су ваши проценти сума 100, омогућавајући мале разлике због заокруживања:

2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0