И титрација и колориметрија обично користе опажања у боји да би утврдили непознату количину супстанце. Међутим, основни механизам који узрокује посматрану боју је различит за сваку лабораторијску методу.
Супстанца познате концентрације, на пример киселина, додаје се супстанци непознате концентрације, основа за на пример, све док индикатор не подвргне промени боје показујући да су киселина и база присутни у познатом омјеру. Мерењем запремине киселине додате током титрације може се израчунати количина присутне базе.
Различите супстанце апсорбују одређене таласне дужине светлости, остављајући да се виде комплементарне боје. Како светлост пролази кроз супстанцу непознате концентрације, количина упијене светлости је пропорционална количини присутне супстанце. Дакле, концентрација се може израчунати мереном упијајућом моћи или посматраним интензитетом боје.
Промена боје уочена током титрације указује на то да су две укључене супстанце међусобно међусобно деловале. Непозната количина једне супстанце може се израчунати из познате количине друге супстанце. Интензитет боје примећен током колориметрије указује на количину светлости коју апсорбује дата супстанца, а продужење количине присутне супстанце.
