Ентропија хемијског система зависи од његове енергије и његове многострукости или од тога на колико различитих начина могу бити распоређени његови атоми и молекули. Додавањем нових аранжмана или енергије повећавате ентропију. На пример, дијамант има малу ентропију јер кристална структура учвршћује своје атоме на месту. Ако разбијете дијамант, ентропија се повећава јер оригинални монокристал постаје стотине ситних комада који се могу преуредити на више начина.
Спаљивање дрвета илуструје пораст ентропије. Дрво почиње као један чврст предмет. Ватра троши дрво, ослобађајући енергију заједно са угљен-диоксидом и воденом паром, остављајући гомилу пепела. Атоми у парама и гасовима вибрирају енергично, ширећи се у облаку који се све више шири. Растварање соли у води је још један пример повећања ентропије; сол почиње као фиксни кристали, а вода раздваја атоме натријума и хлора у соли у одвојене јоне, слободно се крећући са молекулима воде. Комад леда има ниску ентропију јер су његови молекули смрзнути на месту. Додајте топлотну енергију и ентропија се повећава. Лед се претвара у воду, а његови молекули се узнемирују попут кокица у попу.
