Узимање антацида за рефлукс киселине, горушицу или пробавне сметње помаже у ублажавању пецкања и бола. Антацид, који садржи базу попут калцијум карбоната или магнезијум хидроксида, ублажава бол неутрализацијом желучане киселине. Реакција између киселине и базе назива се неутрализација.
Дефиниција киселине и базе и примери
Ан киселина је хемијска врста која донира јоне водоника, Х.+, у воденом раствору; губи протон. А. база ствара хидроксидне јоне, ОХ-, у воденом раствору; добија протон.
Ан киселинско-базна реакција произвешће воду и сол. У горњој реакцији настаће сол натријум хлорида. Имајте на уму да производ соли реакције неутрализације има шире значење од кухињске соли, натријум хлорида. Односи се на једињење са два дела која се лепе један за другог јонском везом.
Поред антацида, у првој помоћи користе се и други примери реакција неутрализације. И киселине и базе могу да изазову опекотине, а ако раствор дође у контакт са кожом, могло би се применити супротно да би се неутралисао ефекат. На пример, основна сода бикарбона (НаХЦО
3) може се користити код опекотина киселином или киселог сирћета (ЦХ3ЦООХ) може лечити лужину.Једначине киселинско-базне реакције
Тхе општа једначина за киселинско-базну реакцију је:
киселина + база = сол + вода
Хемијска једначина за реакцију хлороводоничне киселине и натријум хидроксида је:
ХЦл(ак) + НаОХ(ак) → НаЦл(ак) + Х2О.(л)
Јонска једначина горње реакције је:
Х.+(ак) + Кл-(ак) + На+(ак) + ОХ-(ак) → На+(ак) + Кл-(ак) + Х2О.(л)
Приметите да се јони хлора и натријума налазе на обе стране једначине, а нето јонска једначина је:
Х.+(ак) + ОХ-(ак) → Х.2О.(л)
Све реакције између јаке базе и јаке киселине неутралишу ову једначину. Имајте на уму да је ова реакција у складу са дефиницијама киселина и база; присуство Х.+ и ОХ- налазе се у воденом раствору. Киселина губи Х.+ јона, и он се преноси у базу.
Реакција киселине и базе једнаке величине резултираће пХ једнаким 7, неутралним раствором. Ако реагују јака киселина, попут хлороводоничне киселине, и јака база, попут натријум хидроксида, доћи ће до неутралног раствора.
Реакција неутрализације и еквиваленти
У реакцији неутрализације, еквивалентне количине киселине и базе се комбинују и формирају еквивалентне количине соли и воде. Ан еквивалент је реактивни капацитет хемијске врсте.
У киселине, еквивалентна јединица је број јона водоника (Х+) предвиђено за реакцију. У хлороводоничној киселини, ХЦл, еквивалент је 1, а у сумпорној киселини Х.2ТАКО4, то је 2.
У базе, еквивалент је број хидроксидних јона (ОХ-) предвиђено за реакцију. У натријум хидроксиду, НаОХ, еквивалент је један, а у баријум хидроксиду Ба (ОХ)2 то је двоје.
Један еквивалент киселине реагује са једним еквивалентом базе. Киселина ХЦл и база НаОХ, обе са једним еквивалентом, имају исту реактивност. Ако је Х.2ТАКО4, са два еквивалента, реагује са НаОХ, са једним еквивалентом биће потребна двострука количина НаОХ да би реаговао са сумпорном киселином.
Реакције неутрализације: Титрације
У хемијској лабораторији киселинско-базне реакције се обично довршавају поступком који се назива титрација. Раствор познате концентрације пажљиво се додаје у раствор непознате концентрације.
Индикатор, попут фенолфталеина, додаје се у непознату концентрацију. Када раствор промени боју (попут безбојне у ружичасту), постигнута је тачка титрације или неутрализације и може се израчунати непозната концентрација.