Шта је многоатомски јон?

Полиатомски јони су ковалентно повезане групе атома са позитивним или негативним наелектрисањем узроковане стварањем јонске везе са другим јоном. Једињења настала из таквих комбинација јона називају се полатомна јонска једињења, али се полатомски јон понаша као јединствена целина.

Полиатомски јони и јонска једињења учествују у хемијским реакцијама као што су киселинско-базне, падавине и померање, баш као и монатомски метални јони. Растварају се у води, проводе струју и раздвајају се у раствору баш као и други јони. Иако се споља понашају као монатомски јони, њихова унутрашња структура је сложенија због присуства два или више атома у поликатном јону.

ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)

Полиатомски јон има два или више ковалентно везаних атома који делују као један јон. Полиатомски јон ствара јонске везе са другим јонима и делује споља као јединица, баш као и монатомски јони. Добијена поликатомска јонска једињења могу учествовати у различитим врстама хемијских реакција, растварајући се и раздвајајући у води. Иако се споља понаша као јединствена јединица, унутрашња структура поликатног јона је сложенија јер два или више атома формирају унутрашње ковалентне везе.

Многе уобичајене хемикалије су поликатна једињења и садрже полатомне јоне. На пример, сумпорна киселина, са хемијском формулом Х.₂ТАКО₄, садржи јоне водоника и понатомски сулфат анион СО₄^-2. Атом сумпора има шест електрона у спољној љусци и дели их ковалентно са атомима кисеоника који такође имају шест електрона у спољним љускама. Четири атома кисеоника требало би да имају осам електрона подељених међу собом, остављајући дефицит од два. У сумпорној киселини, сулфатни радикал ствара јонске везе са атомима водоника који донирају по један електрон да би постали јони водоника, Х⁺. Сулфатни радикал прима два електрона да постану СО₄^-2.

Већина полатомних јона садржи кисеоник и негативно су наелектрисани ањони јер атоми кисеоника привлаче електроне. Амонијум је један од ретких позитивно наелектрисаних многоатомских јона или катионова и не садржи кисеоник.

Азот има пет електрона у својој најудаљенијој љусци, а има места за осам. Када електроне дели ковалентно са четири атома водоника, из водика су на располагању четири електрона или један више него што је потребно. Када амонијум формира јонску везу са хидроксидним ОХ радикалом, додатни електрон се преноси до краја најудаљенија љуска ОХ атома кисеоника, којој су потребна два електрона, али има само један из ОХ водоника атом. Електрон из НХ₄ радикал се преноси на ОХ радикал стварајући ОХ^- јон и НХ₄⁺ ион.

Као и свака киселина и база, полатомне јонске киселине и базе реагују да би створиле воду и сол у реакцији неутрализације. На пример, два горе наведена полатомска једињења, сумпорна киселина и амонијум хидроксид, реаговаће да би створили воду и амонијум сулфат. Полиатомски јони остају заједно, сваки одржавајући своје ковалентне везе, док се водоник и хидроксидни јони комбинују у воду.

Хемијска реакција се одвија на следећи начин:

2НХ₄ОХ + Х₂ТАКО₄ = (НХ₄)₂ТАКО₄ + 2Х₂О.

Амонијум хидроксид у води раздваја се на амонијум и хидроксидне јоне. Сумпорна киселина се дисоцира на водоник и сулфатне јоне. У раствору се јони водоника и хидроксида комбинују да би створили воду док амонијум и сулфатни јони остају у раствору. Ако се вода уклони, амонијум сулфат кристалише из раствора као ново полатомно јонско једињење.