Брзина реакције је веома важно у хемији, посебно када реакције имају индустријски значај. Реакција која се чини корисном, али одвија се преспоро неће бити корисна у погледу прављења производа. На пример, претварању дијаманта у графит фаворизује се термодинамика, али срећом наставља се готово неприметно. Супротно томе, реакције које се пребрзо крећу понекад могу постати опасне. Стопу реакције контролише више фактора, а сви они могу да варирају у контролисаним условима.
Температура
У скоро врло великом случају, повишење температуре хемикалија повећава брзину њихове реакције. Ова реакција је последица фактора познатог као „енергија активације. "Енергија активације за реакцију је минимална енергија потребна два молекула да би се сударили са довољно снаге да реагују. Како температура расте, молекули се енергичније крећу, а више њих има потребну енергију активације, повећавајући брзину реакције. Веома грубо правило је да се брзина реакције удвостручује на сваких 10 степени Целзијусовог пораста температуре.
Концентрација и притисак
Када су хемијски реактанти у истом стању - на пример, оба растворена у течности - концентрација реактаната обично утиче на брзину реакције. Повећање концентрације једног или више реактаната нормално ће повећати брзину реакције до одређеног степена, јер ће бити више молекула који ће реаговати у јединици времена. Степен до којег се реакција убрзава зависи од одређеног „редоследа“ реакције. У реакцијама у гасној фази, повећање притиска често ће повећати брзину реакције на сличан начин.
Средње
Одређени медијум који се користи за задржавање реакције понекад може утицати на брзину реакције. Многе реакције се одвијају у некој врсти растварача и растварач може повећати или смањити брзину реакције на основу тога како се реакција одвија. Можете убрзати реакције које укључују наелектрисану средњу врсту, на пример, употребом јаког поларни растварач као што је вода, који стабилизује ту врсту и поспешује њено формирање и накнадно реакција.
Катализатори
Катализатори раде на повећању брзине реакције. Катализатор делује тако што мења нормални физички механизам реакције на нови процес, који захтева мање енергије за активирање. То значи да ће на било којој датој температури више молекула поседовати ту нижу енергију активације и реаговати. Катализатори то постижу на разне начине, мада је један процес да катализатор делује као а површина на којој се хемијске врсте апсорбују и држе у повољном положају за накнадну реакцију.
Површина
За реакције које укључују један или више чврстих реактора у расутом стању, изложена површина те чврсте фазе може утицати на брзину. Уобичајени ефекат је да што је већа површина изложена, то је бржи. То се догађа зато што расута фаза нема концентрацију као таква и зато може реаговати само на изложеној површини. Пример би био рђање или оксидација гвоздене шипке, која ће се одвијати брже ако је изложена већа површина шипке.