Хемијске реакције претварају реактанте у производе, али обично у производима реакције остане одређена количина реактаната. Реактанти који остају неискоришћени у производима смањују чистоћу реакционог приноса. Одређивање очекиваног приноса реакције укључује одређивање реактанта који је ограничавајући реактант за једначину. У производима ће остати било која количина осталих реактаната која није потребна за испуњавање захтева хемијске једначине. Мјерне јединице за реактанте који не реагују су мадежи. Да бисте повећали чистоћу производа, морате знати колико реактаната треба елиминисати тежином.
Израчунати молекулску тежину свих реактаната. Сабрати атомску тежину сваког атома у сваком реактанту. На пример, за хемијску реакцију која укључује ЦаЦО3 и ХЦл, израчунајте молекулску тежину оба реактанта. Молекулска тежина ХЦл једнака је додавању атомске тежине водоника и атомске тежине хлора, што је резултирало са 1.008 + 35.453 = 36.461 г / мол. Молекулска тежина ЦаЦО3 једнака је додавању атомске тежине калцијума, угљеника и троструке атомске тежине кисеоника, што резултира 40.078 + 12.011 + 3 * 15.999 = 100.086 г / мол.
Одредити молски однос за сваки реагенс. Молски однос специфицира колико мола једног реактанта је потребно да би реакција завршила. Настављајући пример, колики је молски однос ЦаЦО3 и ХЦл у једначини: ЦаЦО3 + 2 ХЦл -> ЦаЦл2 + ЦО2 + Х20. Молски однос за ЦаЦО3 је 1 мол. За ЦаЦО3 су потребна 2 мола ХЦл, дакле, однос је 1: 2. За ХЦл, 1 мол ХЦл захтева 1/2 мола ЦаЦО3 за потпуну реакцију, па је однос ХЦл 1: 1/2.
Одредити гранични реагенс за реакцију. Ограничавајући реактант једначине је реактант који се у потпуности користи током реакције. Користећи молекуларни однос и почетне количине реактаната, можете пронаћи који реактант је ограничавајући реактант. Настављајући пример, претпоставимо да реакција започиње са 30,027 грама ЦаЦО3 и 10,938 грама ХЦл. Претворите ове вредности у молове дељењем њиховим молекулским тежинама. Постоји 0.300 мола ЦаЦО3 и 0.478 мола ХЦл. Према молском односу за ЦаЦО3, за 0.300 грама ЦаЦО3 било би потребно 0.600 грама ХЦл да би у потпуности реаговало. Према томе, ХЦл је ограничавајући реактант.
Одузмите количину сваког реактанта од почетне количине да бисте пронашли количину реагенаса која премашује потребе. Користећи молски однос за ХЦл, 0,478 мола ХЦЛ захтева 0,239 мола ЦаЦО3 за потпуну реакцију. Количина вишка ЦаЦО3 је почетни износ умањен за крајњи износ. Количина ЦаЦО3 у производу је 0,300 - 0,239 = 0,061 мола ЦаЦО3.
Претворите количину сваког вишка реактанта у граме користећи његову молекулску тежину. Тежина је једнака молекулској тежини помноженој са бројем молова. ЦаЦО3 је једини вишак реактанта у овом примеру, па је количина ЦаЦО3 100,089 * 0,061 = 6,105 грама.