Елементи који у реакцији губе електроне

Када два елемента реагују, формирају једињење дељењем, донирањем или прихватањем електрона. Када се вежу два значајно различита елемента, попут метала и неметала, један елемент већину времена контролише електроне другог. Иако није стриктно тачно рећи да се дељење не дешава, дељење му толико иде у прилог један елемент, за којег се каже да је његов партнер у све практичне сврхе поклонио или „изгубио“ електрона.

Електронегативност описује тенденцију елемента да добија електроне. Овај атрибут је формално дефинисао Линус Паулинг 1932, који је такође развио квантитативно мерење електронегативности које се данас назива Паулинг скала. Елементи за које је највероватније да ће у реакцији изгубити електроне су они који су најнижи на Паулинговој скали или који су најпозитивнији. Будући да се електронегативност углавном повећава док идете од доњег левог угла периодног система до горњег десног угла, елементи на дну групе 1А падају најниже на скали, са цезијумом и францијумом са оценом 0,7. У скоро свакој реакцији, алкални метали у групи 1А и земноалкалијски метали у групи 2А изгубиће своје електроне у односу на електронегативније партнери.

Када реагују два елемента а са значајном разликом у електронегативности, настаје јонска веза. За разлику од ковалентне везе, у којој се деле спољни електрони оба атома, електропозитивнији елемент у јонској вези губи већи део контроле над својим електроном. Када се то догоди, оба елемента називају се „јони“. Елемент који је изгубио свој електрон назива се „катион“ и увек се наводи први у хемијском имену. На пример, катион у натријум хлориду (кухињској соли) је натријум алкални метал. Елемент који прихвата електрон из катјона назива се „анион“ и добија суфикс „-иде“, као у хлориду.

Елемент у свом природном стању има једнак број протона и електрона, што му даје нето наелектрисање; међутим, када елемент изгуби електрон у оквиру хемијске реакције, он постаје позитивно наелектрисан или оксидисан. У исто време, елемент који је узео електрон постаје негативније наелектрисан или смањен. Те реакције се називају редукционо-оксидационим реакцијама. Будући да донор електрона, или оксидовани елемент, доводи до смањења другог елемента, назива се редукционим средством.

Левисова база је било који елемент, јон или једињење који изгуби невезани пар електрона са другим елементом, јоном или једињењем. Будући да електропозитивнији елемент увек губи своје електроне, ово је увек врста која постаје Левисова база. Међутим, имајте на уму да све Левисове базе у потпуности не губе своје електроне; на пример, када се вежу две неметале, електрони се често деле, мада неравномерно. Међутим, када се метал веже са неметалом, резултат је Луисова база са јонском везом, у којој је метал, у све практичне сврхе, изгубио свој електронски пар.