Хемичари понекад користе титрацију да би утврдили алкалност непознате супстанце. Израз „алкалност“ односи се на степен у којем је нека супстанца базична - супротно киселој. За титрацију додајете супстанцу познате концентрације [Х +] - или пХ - у непознати раствор по једну кап по кап. Једном када раствор индикатора промени боју да би показао да је решење неутралисано, рачунајући алкалност непознатог решења једноставно је питање ударања неколико бројева у а калкулатор.
Завршите титрацију и запишите укупан број капи потребних за неутралисање раствора. На пример, замислите да је било потребно 40 капи 1 моларне (М) хлороводоничне киселине да би се неутралисало 0,5 литра (Л) непознатог раствора.
Поделите број капи потребних за неутралисање раствора са 20 да бисте добили запремину употребљене киселине. Ово делује јер је сваких 20 капи раствора на бази воде приближно једнако 1 милилитру (мл).
Поделите резултат претходног корака са 1000 да бисте претворили мЛ у Л. Ово делује јер у Л. постоји 1000 мл
Помножите резултат из претходног корака са моларним еквивалентима јона водоника произведеног киселином коју сте користили. То је једнако броју непосредно после „Х“ у хемијској формули киселине. Сумпорна киселина, Х2СО4, би на пример имала моларни еквивалент од 2. Користили смо хлороводоничну киселину или ХЦл која, пошто тамо нема већег броја, има претпостављени број „1“ иза Х.
Поделите резултат из претходног корака са запремином, у литрима, вашег првобитног непознатог раствора да бисте добили моларност хидроксидних јона (ОХ-) у том раствору.
Узмите негативну лог базу 10 резултата из претходног корака да бисте коначно израчунали алкалност или пОХ непознатог решења.