Вредност К на графу титрације је или Ка или Кб. Ка је константа дисоцијације киселине, а Кб основна константа дисоцијације. Графикон титрације представља различите нивое пХ који се јављају када се раствор непознатог пХ улије у раствор са познатим пХ. ПХ раствора је на и оси титрационог графика, а запремина раствора на к оси графика. Корисно је знати како израчунати вредност К на титрационом графу, јер се такав поступак користи у већини хемијских лабораторијских експеримената са киселинама и базама.
Испитати структуру графа титрације. Графикон титрације се обично подиже хоризонтално, вертикално, а затим поново хоризонтално. Средиште вертикалног дела графикона је тачка еквиваленције или тачка у којој пХ непознатог раствора почиње да се мења. На пример, ако је непознато решење јака киселина, а познато решење је јака база, тада тачка еквиваленције ће се догодити при пХ 7, јер ће после 7 пХ пХ киселог раствора постати основни.
Користите Хендерсон-Хасселбалцхову једначину да бисте разумели вредност пКа у тачки еквиваленције. ПКа решења је негативни логаритам Ка. Хендерсон-Хасселбалцхова једначина је пХ = пКа + лог ([база] / [киселина]). У тачки еквиваленције, концентрације базе и киселине су једнаке. Евиденција 1 једнака је 0. Према томе, пХ = пКа. Дакле, при пХ од 7, пКа је једнако 7.
Користите једначину за пКа да одредите вредност Ка. Једначина за пКа је пКа = - лог (Ка). Према томе, 10 ^ (-пКа) = Ка. Ако је пКа 7, тада је 10 ^ -7 = 1,0 к 10 ^ -7. Вредност Ка на графу титрације је Ка = 1,0 к 10 ^ -7.
