Ако сте наишли на своје инструкције из хемије, сусрели сте се са темом хемијских веза између атома и молекула, а можда сте чак и научили имена неколико (која су прилично цоол, у чињеница). Али ако би неко тражио да наведете три разлога за стварање хемијских веза, да ли бисте могли да помогнете свом радозналом пријатељу?
Као што ћете научити, постоји читав низ врста хемијских веза, али све везе између атома настају исте суштински разлог: прилика за укључене атоме да употпуне своје најудаљеније електронске љуске или валентност шкољке. Као и многа жива бића која чине атоми, ниједна врста атома (а постоји 118 појединачних врста, названих елементи) није у најудобнијем стању док постоји сама.
Основи атома
Сви атоми имају један или више протони,неутронима и електрони, осим водоника, који се састоји од једног протона и једног електрона. Број протона и електрона је једнак код неутралних атома и одређује њихов индивидуални идентитет, тј. Који је елемент сваки од њих.
Будући да су протони позитивно наелектрисани, док електрони носе негативан набој једнак величини наелектрисања протона, сам атом је неутралан, јер неутрони, како и приличе њиховом имену, немају наелектрисање. С друге стране, протони и неутрони су врло слични по маси и заузимају центар атома у језгру. Електрони су око 2.000 пута мање масивни од већ сићушних протона и неутрона.
Замишљено је да електрони лете око неке удаљености од језгра у квантизованим нивоима енергије. Налазећи се на лоше дефинисаним спољним ресама атома, они су субатомске честице које учествују у хемијском везивању.
Класификација хемијских веза
Постоје три основна начина (или четири, у зависности од вашег нивоа пермисивности) на који атоми могу створити хемијску везу; примери сваког од њих дати су у наставку.
Ковалентна веза: Један од разлога зашто атоми формирају везе је тај што су способни да деле електроне са другим атомима како би употпунили валентне љуске оба. Валентне љуске два најлакша елемента, водоник и хелијум, могу да садрже до два електрона; валентне љуске већине познатих елемената могу да приме осам електрона. Молекул воде, Х.2О., састоји се од три атома и две идентичне ковалентне везе Х – О.
Јонска веза: Други разлог због којег атоми формирају везе је тај што су способни да донирају електроне или примају електроне од других атома како би употпунили своје валентне љуске. Те везе су обично јаче од ковалентних веза због разлике у електронегативности између њих (физички подстицај за „донацију“, а не „дељење“). НаЦлили натријум хлорид је јонско једињење.
Метална веза: Трећи разлог због којег атоми формирају везе је тај што у неким елементима, који се називају металима, електрони у атомима у истом „суседству“ лутају далеко од њихова језгра и постају део „електронског мора“ у коме електрони највише енергије нису јасно повезани ни са једним родитељем језгро. То се дешава када се метал пронађе у свом монатомском облику, односно везаном само за себе; ово је оно што се подразумева под „чистим златом“ или „чистом платином“.
Водонична "веза": Атоми водоника, који у неким молекулима носе благо позитивно наелектрисање, могу да формирају јаке електростатичке привлачности за негативно наелектрисане атоме на суседни молекула. То се дешава у течностима као што је вода, где ове везе чине необично високу тачку кључања воде међу лаганим течностима собне температуре.
Зашто атоми "желе" пуне валентне љуске?
Укратко, атоми су „удобнији“ или сталожени са становишта пуке енергије када су њихове валентне љуске завршене. Иако је аналогија несавршена, замислите стјену коју на врху планине држи нестабилно тло.
Иако камена громада може физички да постоји у овом стању, док је уредно подупрта нечистоћом и камењем, да је имала свој „начин“ гравитација би повукла стену ка најнижој доступној надморској висини да би потенцијалну енергију свела на минимум вредност.
