Сагоревање је реакција оксидације која производи топлоту и због тога је увек егзотермна. Све хемијске реакције прво прекидају везе, а затим стварају нове да би се створили нови материјали. Прекидање веза узима енергију, а стварање нових ослобађа енергију. Ако је енергија ослобођена новим везама већа од енергије потребне за разбијање првобитних веза, реакција је егзотермна.
Уобичајене реакције сагоревања прекидају везе молекула угљоводоника, а резултујуће везе воде и угљен-диоксида увек ослобађају више енергије него што је коришћено за прекидање првобитних угљоводоничних веза. Због тога сагоревајући материјали који се углавном састоје од угљоводоника производе енергију и егзотермични су.
ТЛ; ДР (предуго; Нисам прочитао)
Сагоревање је егзотермна реакција оксидације, при чему материјали као што су угљоводоници реагују са кисеоником да би створили производе сагоревања као што су вода и угљен-диоксид. Хемијске везе угљоводоника се распадају и замењују се везама воде и угљен-диоксида. Стварање потоњег ослобађа више енергије него што је потребно за разбијање прве, па се енергија производи у целини. У многим случајевима потребна је мала количина енергије као што је топлота да би се разбио део угљоводоника везе, омогућавајући стварању неких нових веза, ослобађању енергије и реакцији самоодржив.
Оксидација
Уопштено говорећи, оксидација је део хемијске реакције у којој атоми или молекули супстанце губе електроне. Обично га прати процес који се назива редукција. Редукција је други део хемијске реакције у којој супстанца добија електроне. У оксидационо-редукционој или редокс реакцији, електрони се размењују између две супстанце.
Оксидација се првобитно користила за хемијске реакције у којима се кисеоник комбиновао са другим материјалима и оксидирао. Када се гвожђе оксидира, оно губи електроне у кисеонику да би створило рђу или оксид гвожђа. Два атома гвожђа губе по три електрона и формирају јоне железа са позитивним наелектрисањем. Три атома кисеоника добијају по два електрона и формирају јоне кисеоника са негативним набојем. Позитивно и негативно наелектрисани јони се међусобно привлаче и формирају јонске везе, стварајући оксид гвожђа, Фе2О.3.
Реакције које не укључују кисеоник називају се и оксидационим или редокс реакцијама све док је присутан механизам преноса електрона. На пример, када се угљеник и водоник комбинују и формирају метан, ЦХ4, атоми водоника губе по један електрон од атома угљеника који добија четири електрона. Водоник се оксидује, док се угљеник редукује.
Сагоревање
Сагоревање је посебан случај хемијске реакције оксидације у којој се ствара довољно топлоте да реакција постане самоодржива, другим речима, као пожар. Пожари генерално морају да се пале, али они сами горе док не остану без горива.
У пожару, материјали који садрже угљоводонике, као што су дрво, пропан или бензин, сагоревају да би произвели угљен-диоксид и водену пару. Прво се морају прекинути угљоводоничне везе да би се атоми водоника и угљеника могли спојити са кисеоником. Подметнути ватру значи обезбедити почетну енергију, у облику пламена или искре, да би се прекинуло неколико угљоводоничних веза.
Једном када почетна почетна енергија резултира прекидањем веза и ослобађањем водоника и угљеника, атоми реагују са кисеоником у ваздуху формирајући угљен-диоксид, ЦО2, и водене паре, Х.2О. Енергија ослобођена стварањем ових нових веза загрева преостале угљоводонике и прекида више веза. У овом тренутку ватра ће и даље горјети. Резултирајућа реакција сагоревања је изузетно егзотермна, при чему се даје тачна количина топлоте у зависности од горива и количине енергије која је потребна да се прекину његове везе.