Опис структуре атома укључује расправе о језгру атома и расправе о електронским орбиталама атома. Једноставно речено, електронске орбитале су концентричне сфере око језгра у коме бораве електрони, при чему је свака сфера повезана са одређеном енергетском вредношћу. Што је електронска сфера ближа језгру, то је нижа енергија коју поседују електрони у тој сфери. Две главне врсте орбитала учествују у везивању атома. Ове орбитале држе валентне електроне. С и п орбитале учествују у везивању атома једни с другима у ковалентним везама. Како се крећете надоле по периодном систему, сваки ред елемената додаје другу врсту орбитале која је доступна за електроне атома. Електрони атома испуњавају орбитале од орбитала са најнижом енергијом до орбитала са највишом енергијом и свака орбитала садржи два електрона. Када два електрона заузму орбитале, они имају већу енергију од орбитала које држе само један електрон.
Напишите електронску конфигурацију за дотични елемент. Испуните орбитале атома редом 1с, 2с, 2п, 3с, 3п, 4с, 3д, 4п и 5с. Свака с орбитала може да садржи два електрона, свака п орбитала може да садржи шест електрона, а свака д орбитала може да садржи 10 електрона.
Утврдите која је с или п орбитала последња попуњена. Ове орбитале садрже валентне електроне за елемент. На пример, пронађите силиконску орбиталу. Силицијум је елемент број 14, тако да има 14 електрона. Доступне орбитале за силицијум су 1с, 2с, 2п, 3с и 3п. Електрони испуњавају 1с, 2с, 2п и 3с орбитале и постављају последња два електрона у 3п орбитале. Силицијум има четири валентна електрона. Две потичу из 3с орбитале, а 2 долазе из 3п орбитале.