Законе о гасу лако је демонстрирати свакодневним кућним предметима. Ови сродни научни принципи описују како се запремина, притисак и температура гаса мењају у различитим условима и представљају камен темељац хемије и физике. Експеримент са гасним законом показује шта се дешава са једним својством, попут запремине, када промените друго, као што је температура, а да преостало остане исто. Овде описани експерименти су сигурни и јефтини и не користе штетне хемикалије, већ само ваздух и водену пару. Исти принципи раде и за сваки уобичајени гас.
Дробилица лименки
Експеримент са дробилицом лименки демонстрира Цхарлесов закон, основни принцип да се гасови шире загревањем и скупљањем када се хладе. Требаће вам мала лименка за соду; напуните га са око пола унци воде. Кувајте лименку у посуди са водом око минут и приметићете како се пара отвара са отвора лименке за соду. Клијештама зграбите лименку и ставите је наопако у посуду са хладном водом. Лименка ће се смрскати одмах. Водена пара одмах излази из лименке, а хладна вода кондензује, остављајући лименку под врло ниским притиском унутра. То се дешава тако брзо да нормални ваздушни притисак изван лименке уситни спољашњост лименке.
Балон у боци
Пронађите празну стаклену боцу, као што је сода, и напуните је са око унче воде. У посуди са водом загрејте боцу док вода унутра не прокључа. Испружите балон преко уста бочице. Како се бочица хлади, гас ће усисати балон у боцу и он ће почети да се надувава унутар боце. Оно што се дешава је да је балон заробио водену пару у боци и док је хлади спољни ваздушни притисак замењује водену пару која се сада кондензује и празни унутрашњост боца. Гас се шири како се загрева, а смањује се хлађењем, чинећи боцу „празном“ у поређењу са спољним притиском ваздуха. Балон се шири унутар бочице како би омогућио спољни ваздушни притисак унутра. Овај експеримент пружа још један пример Чарлсовог закона.
Експеримент компресије ваздуха
Овај експеримент показује снагу компримованог ваздуха. Испразните боцу соде и уметните балон. Покушајте да надувате балон унутар бочице. Немогуће је због ваздуха који седи у бочици. Како се балон надувава, истискује ваздух у боци. Ваздух се сабија, али и потискује уназад, попут опруге. Ваша плућа не могу да пруже довољно снаге да савладају ваздушни притисак у боци. Овај експеримент илуструје Боилеов закон, који показује да можете стиснути гас, мада то није лако.