Слана вода се може описати као тежа од воде из славине, под условом да се то подразумева као „по јединици запремине“ воде. Научно речено, запремина слане воде је тежа од једнаке запремине воде из славине, јер слана вода има већу густину од воде из славине. Вода из славине је релативно чиста, обично садржи мале количине минералних соли и мање количине органске материје. Водени раствори високо концентровани у раствореним солима имају густину много већу од чисте воде или воде из чесме.
Густина и специфична тежина
Густина и специфична гравитација су појмови који описују концентрацију супстанце по маси. Густина се дефинише као маса супстанце по јединици запремине, обично изражена у грамима по кубном центиметру. На пример, густина чисте воде на 39 степени Фахренхеита износи 1 грам по кубном центиметру, а просечна густина морске воде је око 1,027 грама по кубном центиметру. Специфична тежина, која се дефинише као однос густине супстанце и густине воде, мерење је које се користи у многим научним применама. За већину супстанци густина и специфична тежина су готово идентичне на собној температури.
Растворљивост соли
Објашњење веће густине слане воде налази се у формулама тежина једињења соли. Вода се састоји од релативно лаганих атома водоника и кисеоника, који имају атомску тежину један, односно 16. Већина соли састоји се од тежих металних атома, као што су натријум, магнезијум и калијум, који имају атомску тежину 23, 24, односно 39. Метални атоми могу бити везани за друге тешке атоме, као што су хлор, бром и јод, који имају атомску тежину 35, 80, односно 127. Соли се раздвајају на јоне (наелектрисане атоме) када се растворе у води. Молекули воде се координишу око тешких јона тако да се запремина раствора повећава, али у мањем степену од тежине раствора.
Густина раствора соли
Стотине хемијских једињења класификоване су као соли. Неке соли, попут натријум хлорида и калијум јодида, су високо растворљиве у води на собној температури. Многи други, попут баријевог сулфата и калцијум-фосфата, практично су нерастворљиви чак и при вишим температурама. Максимална густина раствора соли зависи од тежине формуле соли, природне растворљивости или „константе производа растворљивости“ соли и температуре.
Пловећи ефекат слане воде
Предмети уроњени у слану воду имају већу тенденцију плутања него у чистој води или води из славине, што значи да су плутајућији. Овај ефекат настаје услед веће узгонске или навише силе која на објекте делује сланом водом због веће густине. Плутајућа сила коју течности делују на уроњене предмете подразумева се у Архимедовом принципу, који каже да било који предмет који је у потпуности или делимично уроњен у течност истискује сопствену тежину течности. Предмет уроњен у воду из славине доживљава већу „тежину“ него у сланој води, јер истискује мању тежину воде из славине.