Концентрација представља количину једињења раствореног у раствору. Моларност је број молова супстанце у 1 литру раствора. Друга јединица концентрације, тежински проценат, односи се на однос масе растворене супстанце (растворене супстанце) и масе раствора. Претварање између концентрација често је потребно за различите хемијске проблеме.
Одредите атомске масе елемената који чине растворено једињење помоћу Периодног система елемената. На пример, ако је једињење у раствору калијум хлорид (КЦл), атомска маса калијума (К) је 39, а хлора (Цл) 35,5.
Помножите атомску масу са бројем одговарајућих атома у молекулу, а затим сумирајте производи за израчунавање моларне масе У овом примеру, моларна маса КЦл је 39 к 1 + 35,5 к 1 = 74.5.
Помножите моларну масу једињења са моларношћу да бисте израчунали количину растворене супстанце у једном литру раствора. На пример, 0,5 М раствора КЦл садржи 74,5 к 0,5 = 37,25 г соли.
Помножите густину раствора са 1.000 мл (1 литар) да бисте израчунали масу 1Л раствора. На пример, ако је густина 0,5 М раствора КЦл 1,1 г / мл, тежина 1 литра раствора је 1,1 к 1,000 = 1,100 г.
Поделите масу раствореног једињења са масом раствора и помножите резултат са 100 да бисте израчунали проценат. У овом примеру, решење КЦл је (37,25 ÷ 1,100) к 100 = 3,39 процената.
О аутору
Окана Фок је слободна списатељица специјализована за медицину и лечење, рачунарски софтвер и хардвер, дигиталну фотографију и финансијске услуге. Дипломирала је на Московском медицинском колеџу 1988. године са формалном обуком из педијатрије.