Реакција оксидационо-редукционе реакције или скраћено „редокс“ реакција укључује размену електрона између атома. Да бисте утврдили шта се дешава са којим елементима у редокс реакцији, морате одредити оксидационе бројеве за сваки атом пре и после реакције. Оксидациони бројеви представљају потенцијални набој атома у његовом јонском стању. Ако се у реакцији смањи оксидациони број атома, он се смањује. Ако се оксидациони број атома повећа, он се оксидира.
Општа правила о оксидационом броју
Да бисте одредили оксидациони број атома, морате узети у обзир низ општих правила. Прво, оксидациони број елементарних супстанци је нула. Друго, оксидациони број јона који садржи само један атом једнак је наелектрисању тог јона. Треће, збир оксидационих бројева елемената у једињењу једнак је нули. Четврто, оксидациони бројеви елемената у јону са више атома додају укупни набој.
Правила оксидационих бројева за одређени елемент
Бројни елементи или групе елемената имају предвидиве оксидационе бројеве. Узмите у обзир и следећа правила. Прво, оксидација јона групе 1А је +1. Друго, оксидациони број јона Групе 2А је +2. Треће, оксидациони број водоника је обично +1, осим ако се не комбинира са металом. У таквом случају има оксидациони број -1. Четврто, оксидациони број кисеоника је обично -2. Пето, оксидациони број јона флуора у једињењу је увек -1.
Одређивање оксидационих бројева
Правила оксидационог броја помажу у одређивању оксидационих бројева непознатих елемената у хемијској једначини. На пример, узмите у обзир следећу хемијску једначину:
Зн + 2ХЦл -> Зн2 + + Х2 + 2Цл-
На левој страни, цинк има оксидациони број нула. Водоник је везан за неметал и зато има оксидациони број +1. Нето наелектрисање ХЦл је нула, па хлор има оксидациони број -1. На десној страни, цинк има оксидациони број +2, што је идентично његовом јонском наелектрисању. Водоник се јавља у свом елементарном облику и зато има оксидациони број нула. Хлор још увек има оксидациони број -1.
Упоређујући две стране
Да бисте утврдили шта је оксидовано, а шта редуковано у редокс реакцији, морате пратити промене у оксидационим бројевима на две стране једначине. У горњој једначини цинк је почео са нулом и завршио на +2. Водоник је почео на +1, а завршио на нули. Хлор је остао на -1. Повећао се број оксидације цинка. Због тога је цинк оксидисан. Број оксидације водоника се смањио. Због тога је водоник смањен. Хлор није имао промене у оксидационом броју и зато није ни редукован ни оксидисан.