Када имате, на пример, хемијски или физички проблем који од вас тражи да израчунате коначну температуру супстанце, примените а одређену количину топлоте у води на одређеној почетној температури, одговор можете пронаћи користећи једну од најчешћих термодинамика једначине. Прекорачујући границу између хемије и физике, термодинамика је грана физичке науке која се бави преносима топлоте и енергије у природи и свемиру у целини.
Препиши једначину специфичне топлоте, К = мцΔТ. Слово „К“ је топлота која се преноси у размени калорија, „м“ је маса супстанце која се загрева у грамима, „ц“ је њен специфични топлотни капацитет и статичка вредност, а "ΔТ" је његова промена температуре у степенима Целзијуса да одражава промену у температура. Користећи законе аритметике, поделите обе стране једначине са "мц" на следећи начин: К / мц = мцΔТ / мц или К / мц = ΔТ.
Укључите вредности које вам даје ваш хемијски проблем у једначину. Ако вам, на пример, каже да неко примењује 150 калорија топлоте на 25,0 грама воде, чији специфични топлотни капацитет или количина топлоте може издржати без промене температуре, износи 1,0 калорија по граму по степену Целзијуса, попуните своју једначину на следећи начин: ΔТ = К / мц = 150 / (25) (1) = 150/25 = 6. Према томе, ваша вода повећава температуру за 6 степени Целзијуса.
Додајте промену температуре у првобитну температуру ваше супстанце да бисте пронашли њену коначну топлоту. На пример, ако је ваша вода у почетку била на 24 степена Целзијуса, коначна температура би била: 24 + 6, или 30 степени Целзијуса.
