ПХ раствора је мера јона водоника или протона присутних у том раствору. Будући да су киселине донатори протона, у свакодневном смислу можете рећи да је раствор који садржи „јаку киселину“ (то јест, киселину са великом склоношћу давању својих протона) „киселији“. А. раствор који се састоји од одређене концентрације моћне киселине ХЦл, хлороводоничне киселине, биће „киселији“ од раствора који садржи сличну концентрацију сирћетне киселине или обичног сирће. У хемијском смислу, то је зато што је пХ хлороводоничне киселине нижи.
Недисоцирану киселину можете схематски написати као ХА или њене састојке у раствору можете записати као Х + (протон) и А- (коњугат киселине). На пример, мравља киселина (која се налази у отрову мрава) је ХЦООХ, али њене компоненте су Х + и ЦООХ-. Важно је да када се ова релативно слаба киселина раствори у раствору, сва три молекула постоје у различитим пропорцијама. Мера у којој било која киселина одаје протоне је мера у којој је јонизована, а то је функција својства киселине познате као њен Ка, које можете пронаћи у табелама на мрежи или у књигама.
Проценат јонизације киселине с обзиром на њен пХ можете израчунати на следећи начин:
Корак 1: Претворите пХ у [Х +]
пХ се дефинише као -лог [Х +], где је [Х +] концентрација протона у раствору у моловима по литру, тј. његова моларност.
Ако, на пример, имате 0,1 М раствор мравље киселине са пХ од 2,5, ову вредност можете заменити у пХ једначину:
2.5 = -лог [Х +]
[Х +] = 1 ÷ 102.5 = 0,00316 М = 3,16 × 10-3 мол / Л = 3,16 ммол / Л
Корак 2: Одредите [ХА]
За јаче киселине биће вам потребан К.а киселине за решавање једначине:
К.а = [Х +] [А-] ÷ ([ХА] - [Х +])
Као што је напоменуто, можете потражити К.а вредности одређеног броја уобичајених киселина уместо да их сами експлицитно израчунате.
Али за слабе киселине, које представљају већину ових проблема, [Х +] = [А-] и ([ХА] - [Х +]) је врло близу [ХА]. Стога једноставно користите моларност решења предвиђеног за [ХА], која је у овом случају 0,10.
Корак 3: Израчунајте проценат јонизације
Ово је [Х +] / [ХА] × 100, или за овај раствор мравље киселине,
(0.00316 ÷ 0.10) × 100
= 3.16 %