Помоћу ваге измерите 2,55 грама чврстог сребрног нитрата. Додајте ову количину у чашу од 500 мл и додајте воду док се чаша не напуни до ознаке од 300 мл. Мешајте раствор док се не раствори сав сребрни нитрат. Ово ће створити 0,05 моларни (М) раствор сребрног нитрата.
У своју титрацијску бирету ставите 0,05 сребрног нитрата.
Додајте 30 мл вашег непознатог раствора хлорида у чашу од 100 мл. У чашу додајте 3 капи раствора индикатора, а затим је ставите испод бирете.
Отпустите лагани млаз сребрног нитрата из бирете у чашу, све време ковитлајући раствор хлорида. Одмах зауставите додавање сребровог нитрата када се у раствору хлорида појави прозирна боја брескве која не нестане. Ова промена боје показује да је раствор достигао тачку еквиваленције где је количина јона сребра једнака количини хлоридних јона.
Помножите моларност сребрног нитрата са бројем литара коришћених за постизање боје брескве у раствору хлорида. На пример, претпоставимо да бирета указује на то да сте користили 15 мл сребрног нитрата да бисте постигли тачку еквиваленције. Израчун би изгледао овако:
Пошто јони сребра и хлорида реагују у омјеру 1 према 1, ово открива да у раствору има 0,00075 мола хлорида.
Израчунајте моларну концентрацију раствора хлорида тако што ћете поделити број присутних молова са запремином раствора у литрима.
У овом примеру, непознати раствор хлорида има моларну концентрацију 0,025 М.
Тимоти Банас је магистрирао биофизику и седам година је био наставник природних наука у Чикагу. Од тада ради као аналитичар трговинских система, програмер стандардизованих тестних предмета и слободни писац. Као слободњак, писао је чланке о свему, од личних финансија до рачунарске технологије.