Како израчунати нормалност НаОХ

Нормалност изражава концентрацију раствора. Скраћено је словом Н. Нормалност се дефинише као грамска еквивалентна тежина по литру раствора.

Да би се решио прорачун нормалности, мора се разумети еквивалентна тежина. Замислите еквивалентну тежину као реактивни капацитет хемијске врсте, попут електрона или јона. Писма Ек или ек обично скраћују еквивалентну тежину.

Валентно стање елемента или једињења или број јона водоника које молекул преноси описује број електрона или протона пренетих у реакцијама. На пример, Ал⁺³ јон има валентност 3, а н (број еквивалената) такође је једнак 3.

Количина преведених јона водоника у киселинско-базним реакцијама даће еквивалентну тежину те киселине. На пример, сумпорна киселина, Х.₂ТАКО₄, са два Х.⁺ јони имају н (број еквивалената) 2, док хлороводонична киселина, ХЦл, са једним Х⁺ јон има еквивалентну тежину 1.

Киселина снабдева јоне, а база реагује са тим јонима. Еквивалентна тежина се примењује не само на јоне водоника киселине, већ и на јоне који чине базу. На пример, НаОХ се дисоцира на На

Једном када се схвати како хемијска врста, попут јона или електрона, реагује у хемијској реакцији, може се израчунати грамска еквивалентна тежина. Тежина грама је једноставно еквивалентна тежина изражена у јединицама масе. Тежина грама еквивалентна је нумерички једнака израчунатој еквивалентној тежини.

Да бисте пронашли граму еквивалентну тежину, користите формулу Једначина = МВ / н

• Ек = еквивалентна тежина
• МВ = атомска или молекулска тежина у грамима / молима, из периодног система
• н = број еквивалената

Следи неколико примера:

Пример 1: Х.₂ТАКО₄

За сваки мол сумпорне киселине постоје два Х.⁺ јони, н = 2. Погледајте периодни систем и пронађите збир атомских маса С, О и Х у својој формули:

С = 32,07; О = 16,00; Х = 1,01. Зброј молекуларне тежине Х.₂ТАКО₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 г / мол

Једначина = 98,08 / 2 = 49,04 г / екв.

Тежина грама еквивалентна Х.₂ТАКО₄ износи 49,04 г / екв. За реаговање нечега са киселином потребно је само упола мање сумпорне киселине него, на пример, ХЦл.

Пример 2: НаОХ

Постоји само 1 ОХ^-, па је број еквивалената 1. Погледајте периодни систем и пронађите збир атомских маса На, О и Х у својој формули:

На = 22,99; О = 16,00; Х = 1,01. Да сумирамо, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г / мол

Једначина = 40,00 / 1 = 40,00 г / екв

Тежина НаОХ у граму је 40,00 г / екв.

Једном када се схвати тежина еквивалентне граму, лакше је разумети једначину нормалности:

Нормалност (Н) = м / В× 1/ Екв

• м = маса растворене супстанце у грамима
• В = укупна запремина раствора у литрима
• Ек = еквивалентна тежина

Пример: Како се припрема 1Н раствор НаОХ?

Нормалност (Н) = м / В× 1/ Екв

• Н = 1
• м = непознато
• В = 1 литар
• Ек = 40,00г / ек (вратите се на одељак грама еквивалентне тежине ако је потребна помоћ у памћењу зашто је то тако)

1 Н. = м / 1Л*× 1* / 40,00 г / екв

Користећи алгебру и памтећи да је Н у једначини / Л:

м = 1 екв. / Л.× 1 Л × 40,00 г / екв; дакле м = 40 г

Да би се направио 1Н раствор НаОХ, 40 грама НаОХ се раствори у 1 Л.

Исто тако, за 0,1 Н раствор НаОХ поделити са фактором 10 и 4 грама НаОХ по литру.