Када се јонски молекул, попут кухињске соли, раствара у води, он се раздваја у анионе и катионе. Аниони су атоми или молекули који су негативно наелектрисани јер имају један од више додатних електрона. Катиони су атоми или молекули који су позитивно наелектрисани јер им недостаје један или неколико електрона. Израчунавање концентрације јона која настаје када се јонски молекул раствара у води није тешко ствар коју треба учинити све док знате константу растворљивости молекула и концентрацију супротно наелектрисаних ион.
Размотрите јонски молекул који проучавате и одредите како се он раствара у води - који су настали катјони и аниони. На пример, оловни (ИИ) флуорид, ПбФл2, даје катионе олова и флуор-анионе. Генерално, молекуларне формуле јонских молекула се прво записују катионом.
Потражите константу производа растворљивости вашег молекула. Константа производа растворљивости је одраз тога колико се јонски молекул темељно раствара у раствору од 1 молара (М). Друга веза у доњем одељку Референце садржи константе растворљивости за многе јонске молекуле. Одатле видимо да је константа растворљивости флуорида олова (ИИ) 1,1 к 10 ^ -7.
Напишите општу једначину за константу производа растворљивости, а затим попуните детаље о молекулу који проучавате. Константа производа растворљивости за генерички јонски молекул АиБз је:
Ако једном молу ПбФл2 додамо довољно воде да бисмо добили укупну концентрацију ПбФл2 од 1 молара (М), наша једначина ће изгледати овако:
Научите концентрацију или катјона или аниона да бисте решили за други. Не можете израчунати концентрацију једног јона, а да не знате другог. Проблеми у књигама о хемији увек ће их донети; у лабораторији бисте морали да измерите концентрацију једног од јона помоћу титрације. У нашем примеру замислите да је концентрација ањона флуора у раствору била 3,0 к 10 ^ -3 М.
