Галванизација је поступак где се јони метала преносе електричним пољем у раствору да би се обложио проводни предмет. Јефтинији метали попут бакра могу се галванизирати сребром, никлом или златом да би се добио заштитни слој. Уобичајена примена овога била је у производњи аутомобила, где су челични делови били обложени бакром, затим никлом и на крају хромом како би се заштитила температура на отвореном и временске прилике. Можемо израчунати време потребно за галванизацију 1 мола метала с обзиром на то да се метал галванизира и примењује струја.
Погледајте хемијску једначину да бисте утврдили колико је електрона потребно за 1 мол метала који се галванизира. На примеру, ако узмемо бакар Цу као наш метал са 25 ампера, тада ће за сваки мол бакра Цу ++ бити потребно 2е-електрона.
Користите једначину:
К = н (е) Ф.
решити за К. К је количина електричне енергије или наелектрисања у кулонима Ц, н (е) је број молова електрона, а Ф је Фарадаиева константа 96 500 Ц мол-1. Користећи наш пример где нам треба 2е- за сваки мол бакра:
К = н (е) Ф = 2 \ текст {мол} \ пута 96.500 \ текст {Ц / мол} = 193.000 \ текст {Ц}
Одредите време потребно за галванизацију једног мола метала помоћу једначине т = К / И. К је количина електричне енергије у кулонима Ц, И је струја у појачалима А, а т је време у секундама. Користећи наш пример:
т = \ фрац {К} {И} = \ фрац {193.000 \ тект {Ц}} {25 \ тект {А}} = 7.720 \ тект {с} = 2.144 \ тект {сати}
Савети
Једначине се могу обрнути да би се израчунала количина депонованог метала када се дају време и струја.