Ентропија је један од начина мерења енергије и даје се у џулима по Келвину. Ако је промена ентропије позитивна, енергија је ушла у систем. Ако је промена ентропије негативна, енергија је одата. Израчунавањем промене ентропије можете одредити колико енергије ће дати реакција створити или захтевати.
Одредити стандардне ентропије свих производа и реактаната помоћу табеле ентропије. С обзиром на једначину 2Х2О + ЦО2? ЦХ4 + 2О2, ентропије би биле 188,7 за Х2О, 213,6 за ЦО2, 186 за ЦХ4 и 205 за О2.
Укупан број ентропија свих производа. Производи су једињења настала као резултат хемијске реакције. На пример, у горњој једначини производи су ЦХ4 и 202. Укупна ентропија је 186 плус два пута 205, што је 596 џула по Келвину.
Укупне ентропије свих реактаната. На пример, у горњој једначини реактанти су 2 Х2О и ЦО2. Укупна ентропија је два пута 188,7 плус 213,6 што је 591 џул по Келвину.
Одузми ентропије реактаната од ентропија производа. На пример, 596 минус 591 је 5 џула по Келвину, што значи да је енергија ушла у систем током реакције.
Референце
- Ентропија
Савети
- Обавезно помножите стандардну ентропију са бројем молекула који учествују у реакцији. На пример, ако једначина укључује 2 Х2О, побрините се да удвостручите стандардну ентропију за Х2О.
О аутору
Марк Кеннан је писац са седиштем у области Кансас Цити, специјализован за личне финансије и пословне теме. Пише од 2009. године, а објављивали су га „Куицкен“, „ТурбоТак“ и „Тхе Мотлеи Фоол“.