Enačba idealnega plina, obravnavana spodaj v 4. koraku, zadostuje za izračun tlaka vodikovega plina v običajnih okoliščinah. Morda bo treba upoštevati nad 150 psi (desetkrat večji od normalnega atmosferskega tlaka) in Van der Waalsovo enačbo, da se upoštevajo medmolekularne sile in končna velikost molekul.
Izmerite temperaturo (T), prostornino (V) in maso vodikovega plina. Ena od metod za določanje mase plina je popolna evakuacija lahke, a močne posode, nato pa jo stehtamo pred in po uvajanju vodika.
Določite število molov, n. (Moli so način štetja molekul. En mol snovi je enak 6,022 × 10 ^ 23 molekul.) Molska masa vodikovega plina, ki je dvoatomska molekula, znaša 2,016 g / mol. Z drugimi besedami, to je dvakrat večja od molske mase posameznega atoma in torej dvakrat večja od molekulske mase 1.008 amu. Če želite najti število molov, maso v gramih razdelite na 2,016. Na primer, če je masa vodikovega plina 0,5 grama, potem je n enako 0,2480 molov.
Za reševanje tlaka uporabite enačbo idealnega plina (PV = nRT). n je število molov in R je plinska konstanta. Enako je 0,082057 L atm / mol K. Zato morate prostornino pretvoriti v litre (L). Ko se odločite za tlak P, bo v atmosferah. (Neuradna opredelitev ene atmosfere je zračni tlak na morski gladini.)
Reference
- Raymond Chang; Kemija; 1984
O avtorju
Paul Dohrman ima akademsko znanje iz fizike in ekonomije. Ima strokovne izkušnje kot vzgojitelj, hipotekarni svetovalec in aktuar za nezgode. Njegovi interesi so razvojna ekonomija, tehnološke dobrodelne organizacije in angelsko vlaganje.