Način, kako se atomi združujejo in tvorijo molekul (ki se imenujejo spojine če so atomi različni) je pojav, imenovan kemična vez. Čeprav so posamezne vrste atomov, imenovane elementi, običajno opisane s samostojnim številom protonov, nevtronov in elektronov večina atomov dejansko raje obstaja v družbi enega ali več drugih atomi.
Razlog, da se to zgodi, je isti bistveni razlog, da se čuteča bitja pogosto parijo: Vsako ima nekaj, kar drugega na nek način "dopolni". Pri atomih je to povezano s tem, kako se njihova energija spreminja kot posledica interakcij med pozitivno nabitimi protoni in negativno nabitimi elektroni znotraj in med veznimi atomi.
Kaj so kemične vezi?
Kemične vezi obstajajo v treh osnovnih vrstah: kovinske vezi, ki vključujejo veliko "ubežnih" elektronov, ki niso povezani z določenimi matičnimi atomi; ionske vezi, pri katerih en atom drugemu podari elektron; in kovalentne vezi, pri katerih se elektronske "orbitale" veznih atomov prekrivajo, kar ima za posledico delitev elektronov, ne pa njihovo razkladanje ali dokončno pridobivanje.
- Elektronske orbitale so grafični in konceptualni prikazi najverjetnejših položajev elektronov okoli atomov.
Kovalentne vezi so najbolj vsestranske, saj so na voljo v treh vrstah, odvisno od tega, koliko elektronskih parov si delijo vezivni atomi. Vez, ki vključuje en elektronski par (en atom si deli vsak atom), se imenuje a enojna vez. Vez, ki vključuje dva elektronska para, je a dvojna vezin trielektronska parna vez je a trojna vez.
Kaj je obveznica?
Vrstni red vezi se nanaša na vrsto vezi v molekuli z dvema atomoma. V molekulah s tremi atomi, kot je CO2, se določi s preprostim aritmetičnim postopkom, opisanim spodaj. Vrstni red obveznic se nanaša na vezne energije, saj je sama vezava pojav energetske optimizacije med atomskimi komponentami.
Energija obveznic se navadno povečuje zmanjšuje dolžino vezi in s tem z narašča vrstni red obveznic, ker so enojne obveznice daljše od dvojnih, ki pa so daljše od trojnih.
Veza med dvema atomoma se stabilizira v položaju, ki ga ima (to pomeni, da so jedra veznih atomov razmaknjena natančno razdaljo), ker to predstavlja optimalno ravnovesje med različnimi pozitivnimi in negativnimi naboji v igra. Elektrone enega atoma privlači proton (e) drugega, vendar se njihovi protoni hkrati odbijajo.
Formula naročila obveznic
Za določitev vrstnega reda dvoatomske molekule, kot je H2, CO ali HCl, preprosto pogledate vrsto povezave in to je vaš odgovor. Molekula vodikovega plina (H2) ima enojno obveznico in vrstni red obveznic 1. Molekula kisikovega plina (O2) ima dvojno vez in vrstni red obveznic 2. Trojna vez CN ji daje vezni red 3.
- Če risbe ne poznate Lewisove strukture molekul, bi bil pravi čas, da te vadimo.
Če želite izračunati vrstni red vezi za večjo molekulo, morate vedeti število vezi in naravo teh vezi (enojne, dvojne ali trojne). Seštejete skupno število vezav pari in delimo s skupnim številom obveznice. Na primer za NO3-, imate tri vezi: eno dvojno (2 elektronska para) in dve enojni (1 + 1 = 2 elektronska para). Vrstni red obveznic je torej 4/3 = 1,33.
Kalkulator energije za obveznice na spletu
Glejte Vire za nabor tabel energijske vezi, ki vključujejo dolžino in energijo vezi za različne dvoatomske molekule z zaporedi vez 1, 2 in 3.