Kaj je osmolarnost?

V kemiji se uporabljajo številne edinstvene merske enote. Znan primer tega je pH, ki je lestvica, s katero se ugotavlja, kako kisla ali bazična snov je. Na nekaterih področjih pa so pomembne tudi nekatere manj znane merske enote. Osmolarnost, ki je znana tudi kot osmotska koncentracija, ima pomembno vlogo v medicini in na drugih specializiranih področjih; kot že ime pove, gre za merjenje koncentracije topljene snovi (v enotah, znanih kot osmoli) v določeni količini raztopine.

TL; DR (predolgo; Nisem prebral)

Osmolarnost je merilo količine osmolov topljene snovi v 1 litru raztopine.

Osmolarnost raztopine je merilo koncentracije topljene snovi v enem litru raztopine. To se meri v enoti, znani kot osmoli (Osm), pri čemer se osmotska koncentracija zapiše kot osmoli na liter (Osm / L). V nekaterih primerih boste videli tudi osmotsko koncentracijo, navedeno v milimolih na liter (mmol / L). Ko se količina vode ali topila zmanjša, se osmotska koncentracija topljene snovi poveča. Prav tako bo povečanje količine topila v raztopini zmanjšalo osmotsko koncentracijo topljene snovi.

Osmola je merska enota, ki ni SI, kar pomeni, da ni bila standardizirana kot del Mednarodnega sistema enot. To je merilo števila molov topljene snovi, ki prispevajo k osmotskemu tlaku kemične raztopine. Del razloga, ker ni standardiziran, je, da se osmola ne uporablja izključno za to meritev; v primerih, ko je osmotski tlak raztopine nepomemben, se lahko za merjenje molov topljene snovi v raztopini uporabi milimolov na liter.

Osmolarnost je tesno povezana z osmozo, zato se osmola uporablja za merjenje osmotske koncentracije raztopine. Osmotski tlak raztopine se nanaša na to, koliko pritiska je potrebno za ustvarjanje ravnovesja s premikanjem raztopine skozi polprepustno membrano. Osmolarnost raztopine se nanaša na koncentracijo osmolov, ki so potrebne za ustvarjanje tega ravnovesja, pri čemer osmoli z naraščajočimi koncentracijami povečujejo osmotski tlak.

Osmolarnost se včasih omenja poleg osmolalnosti, kar je s tem povezano merjenje, ki se ukvarja tudi s koncentracijo osmolov v raztopini. Primarna razlika med obema je, da medtem ko osmolarnost meri število osmolov v litru raztopine, osmolarnost meri število osmolov na kilogram (Osm / kg) topila. Tako kot pri osmolarnosti, boste tudi tu morda videli osmolalnost, zapisano v milimolih na kilogram (mmol / kg).