Stari rek podobnega raztopi podoben izhaja iz razumevanja polarnega ali nepolarnega značaja molekul. Polarnost molekul narašča zaradi elektronegativnosti atomov v molekuli in prostorskega položaja atomov. Simetrične molekule so nepolarne, toda ko se simetrija molekule zmanjša, molekule postanejo bolj polarne. Kovalentne vezi delijo elektrone med atomi, pri čemer ima večji del elektronov bližje atomu z večjo elektronegativnostjo.
Ugotovite atome molekule in vrste vezi med njimi. Kovalentna vez med atomi v molekuli bo določila prostorsko usmerjenost atomov in je pomembna pri določanju območij naboja.
Ob vsaki vezi ustvarite puščico, ki označuje pozitivni in negativni konec vezi, dolžina puščice pa je sorazmerna z razliko med elektronegativnostmi. To so dipoli molekule.
Poskrbite, da bo vsaka vez v molekuli pravilno usmerjena glede na vez, v kateri sodeluje. Enojne vezi so orientirane na 109,5 stopinj v obliki tetraedra, dvovezani atom ima vezi na 120 stopinj z ravninsko usmerjenostjo trikotnika in trojno vezjo je ravnina s kotom vezi 180 stopinj. Primeri so ogljikov tetraklorid, voda in ogljikov monoksid.
Seštejte posamezne dipole v molekuli, da določite celotni dipol molekule. V molekuli, kot je ogljikov dioksid, sta dva dipola, ki izvirata pri ogljikovem atomu in usmerjata proti atomu kisika. Ti dipoli so usmerjeni na 180 stopinj narazen in imajo popolnoma enako velikost, zaradi česar nastane nepolarna molekula. V nasprotju s tem ima molekula vode tetraedrično usmeritev, pri čemer imajo dipoli, usmerjeni od atomov vodika proti atomu kisika, in imajo enako dolžino. Obstajata še dva dipola med kisikovim atomom in dvema osamljenima paroma elektronov, ki usmerjata stran od kisikovega atoma proti preostalim vogalom tetraedra. Ker so vsi dipoli usmerjeni v eno smer, je molekula polarna.
Vsako molekulo razvrstite kot polarno ali nepolarno glede na velikost njenega molekularnega dipola. Večji kot je dipol molekule, bližje je molekula polarni strani klasifikacijske lestvice.