Rešitve so pomemben del vsakdanjega življenja. V majhnem obsegu so naša telesa polna raztopin, kot je kri. Kemija soli, raztopljene v oceanu - dejansko velika tekoča raztopina - v velikem obsegu narekuje naravo oceanskega življenja. Oceani in druga večja vodna telesa so dobri primeri nenasičenih raztopin, pri katerih se v raztopini lahko raztopi več soli - topljene snovi.
Ko k nenasičeni raztopini dodamo topljeni kristal, se posamezni topljeni ioni ali spojine - odvisno od topljene snovi - obdajo z molekulami topila. Molekule topila imajo dovolj prostora, da se tako reorganizirajo, da razpustijo delce. Tudi če bi se lahko raztopila samo še ena molekula, se lahko molekule topila hitro preuredijo, da sprejmejo zadnji delček pred točko nasičenja. Kakršni koli nadaljnji dodatki pa ne bi imeli prostora za stiskanje in delci bi preprosto plavali ali potonili na dno posode.
V večini primerov je mogoče s segrevanjem raztopine raztopiti več topljene snovi. Tudi po naknadnem hlajenju raztopine ostanejo kristali raztopljeni. Temu pravimo prezasičenost - topljeno sredstvo bo kristaliziralo le, če mu dodamo dodaten kristal ali raztopino motimo. Ta vrsta kristalizacije je način, kako nastanejo sladkarije.
