Če pH spremljate med titracijo, lahko podatke nato začrtate v graf, imenovan titracijska krivulja. S to krivuljo ugotovimo koncentracijo kemikalije v raztopini za analizo, imenovani tudi analit. Točka na titracijski krivulji, pri kateri je bil ves analit nevtraliziran, se imenuje enakovredna točka, in na grafu je prikazan kot prevojna točka - najstrmejši del celotne krivulje, kar je običajno v obliki črke s. Ko na svoji krivulji najdete točko enakovrednosti, ste pripravljeni na izračun.
Ugotovite, koliko titranta (kemikalije, ki ste jo dodali analitu med titracijo), s katero ste dosegli točko enakovrednosti. Če je na grafu več točk enakovrednosti, izberite prvo, to je tisto, ki je najbližja levi strani grafa. Če vam težava z domačo nalogo prikaže titracijsko krivuljo za poskus, ki ga niste izvedli, je količina dodanega titranta na osi x. Poiščite vrednost x na točki enakovrednosti in poiščite količino titranta, ki je bil uporabljen za dosego tja.
Količino uporabljenega titranta pomnožimo z njegovo koncentracijo. Če ste izvedli poskus v laboratoriju, ste pred titracijo ugotovili koncentracijo titranta. Druga težava bi vam morala pri težavi z domačo nalogo zagotoviti koncentracijo titranta, ki jo boste uporabili pri izračunih. Ne pozabite spremeniti prostornine iz mililitrov v litre. Na primer, če je bila količina dodanega titranta 200 ml in njegova koncentracija 0,1 molarna, bi iz mililitrov prešli na litre, tako da bi jih delili s 1000. Zato je 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0,1 L. Nato pomnožite molarnost z volumnom, kot sledi: (0,1 L) x (0,1 M) = 0,01 mola. To zagotavlja količino dodane titrantne kemikalije, da dosežemo prvo točko enakovrednosti.
Določite število prvotno prisotnih molov analita. To je enako številu molov titranta, potrebnega za dosego prve točke enakovrednosti - enako številu, ki ste ga pravkar izračunali v 2. koraku. Če ste na primer dodali 0,01 mola titranta, da bi dosegli prvo točko enakovrednosti, veste, da je bilo prisotnih 0,01 molov analita.
Razdelite število prisotnih molov analita z prvotno prostornino analita. Če je bila na primer prvotna prostornina analita 500 ml, ga delimo s 1000 ml na L, da dobimo 0,5 L. 0,01 mola analita delimo z 0,5 L, da dobimo 0,02 mola na liter. To je koncentracija ali molarnost.
Reference
- Univerza Purdue: Titracija kisline / baze
- Univerza v Guelphu: Titracijske krivulje
Nasveti
- Poliprotna kislina ali baza v analitu daje titracijsko krivuljo z več enakovrednimi točkami. V izračunu lahko uporabite katero koli točko enakovrednosti, vendar je najlažje prvo uporabiti kot splošno pravilo.
O avtorju
John Brennan s sedežem v San Diegu že od leta 2006 piše o znanosti in okolju. Njegovi članki so bili objavljeni v "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" in "East Bay Mesečno. "Brennan je diplomirala iz biologije na Kalifornijski univerzi v San Diegu.