V kemiji se izraz "donos" nanaša na količino proizvoda ali izdelkov, ki jih povzroči kemična reakcija ali "daje". Obstajata dve vrsti donosov: teoretični in dejanski donos. Ko določite "dejanski" donos reakcije na podlagi količine izdelka, ki ga lahko "izolirate" iz reakcijske komore, ga nekateri učbeniki kemije označujejo kot "izoliran donos." Primerjajte ta "izolirani donos" s svojim teoretičnim donosom, če želite izračunati "odstotek donosa" - koliko izdelka ste prejeli glede na to, koliko ste pričakovali dobili.
Uravnotežite svojo kemijsko enačbo tako, da zagotovite, da je na levi strani popolnoma enaka količina vsakega atoma na desni. Lahko predstavite razgradnjo trdnega bakrovega nitrata Cu (NO3) 2 v prah bakrovega oksida, dušikov dioksid in plin kisik, na primer z uporabo neuravnotežene enačbe Cu (NO3) 2 -> CuO + NO2 + O2. Najprej opazimo, da sta na levi strani dva dušika in le ena na desni. Če želite to popraviti, dodajte koeficient "2" pred "NO2". Preštejte kisike na levi - šest jih je - na desni pa sedem. Ker lahko uporabljate samo koeficiente celotnega števila, dodajte najmanjšega ("2") pred Cu (NO3) 2. Pred "CuO" dodajte še eno "2", da bakrene bandere spet izmerite in preštejete kisike - na levi strani je 12, na desni pa 8. Upoštevajoč, da so zdaj tudi štirje dušiki, spremenite "2" pred dušikom na "4" - vaša enačba je zdaj uravnotežena, saj je 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2.
Izračunajte vrednosti "molske mase" svojih reaktantov in izdelkov, pri tem pa upoštevajte, da vam za namene odstotka reakcij ne bo treba skrbeti za pline. Za primer reakcije boste potem morali le izračunati molske mase bakrovega nitrata in bakrovega oksida. S periodično tabelo določite molekulske mase za Cu (NO3) 2 in CuO v amu - 187,56 amu in 79,55 amu. Njihove molarne mase znašajo 187,56 grama in 79,55 grama.
Ugotovite, s koliko moli reaktanta začnete. Za primer reakcije si predstavljajte, da imate 250,04 grama bakrovega nitrata. To maso pretvorimo v mole, kot sledi: 250,04 g Cu (NO3) 2 x (1 mol Cu (NO3) 2 / 187,57 g Cu (NO3) 2) = 1,33 mol Cu (No3) 2.
Izračunajte, koliko gramov izdelka pričakujete - vaš "teoretični donos". Iz vaše uravnotežene reakcije 2Cu (NO3) 2 -> 2CuO + 4NO2 + O2 opazite, da sta dva mokra bakra nitrat naj bi dal dva mola bakrovega oksida - z drugimi besedami, na koncu bi morali dobiti enako število molov bakrovega oksida, kot ste ga začeli z moli bakrovega nitrata ali 1,33. Pretvorite mole bakrovega oksida v grame z uporabo njegove molske mase, kot sledi: 1,33 mol CuO x (79,55 g CuO / 1 mol CuO) = 105,80 g CuO.
Izvedite svojo reakcijo in stehtajte izdelek na elektronski tehtnici, nato pa uporabite to vrednost za izračun odstotnega donosa. Če se vam na primer 250,04 grama bakrovega nitrata razgradi v 63,41 grama bakrovega oksida, ko segreto, je bil vaš odstotni donos 63,41 g CuO / 105,80 g CuO - vaš izolirani donos nad vašim teoretičnim donosom - ali 59.93%.
Reference
- Wisc Online: Donos izdelka v kemijskih reakcijah
Nasveti
- "Molekulsko maso" snovi lahko določite tako, da sestavite uteži, ki jih daje periodna tabela za vsakega od njenih atomov. Za izračun teže Cu (NO3) 2, na primer, upoštevajte, da ta spojina vsebuje en atom bakra, dva atoma dušika in šest atomov kisika. Poglejte v periodni sistem in ugotovite, da ima baker atomsko maso 63,55 grama, dušik 14,01 grama in kisik 16,00 gramov. Seštejte jih - 63,55 + (2 x 14,01) + (6 x 16,00) -, da ugotovite, da ima Cu (NO3) 2 molekulsko maso 187,57 amu.
- Upoštevajte, da izražate "molsko" maso - število gramov snovi en "mol" snov vsebuje - z enakim številom kot molekulska masa, le z uporabo gramov namesto "atomske mase enote "(amu).
O avtorju
Robert Schrader je pisatelj, fotograf, svetovni popotnik in ustvarjalec nagrajenega bloga Leave Your Daily Hell. Ko ga ni na poti, ga lahko najdete v čudovitem Austinu v Teksasu, kjer živi s svojim partnerjem.
Foto krediti
Zamrznjene čaše za podobo vodke, avtor Galaiko Sergey iz Fotolia.com
