Kc je ravnotežna konstanta kemijske reakcije. Črka c pomeni, da so količine reagenta izražene kot molska koncentracija. Za reakcijo A + B = AB je ravnotežna konstanta Kc definirana kot [AB] / [A] [B]. V oklepajih so koncentracije reagenta, ki jih je treba navesti za izračun Kc. Kot primer bomo izračunali Kc za dve reakciji. Prva je reakcija oksidacije med ogljikovim monoksidom (CO) in dušikovim (II) oksidom (NO), druga pa toplotna razgradnja sode bikarbone.
Zapišite prvo enačbo kemijske reakcije. Vodi do ogljikovega dioksida (CO2) in dušikovega (I) oksida (N2O) in ga lahko zapišemo kot CO + 2NO = CO2 + N2O. Upoštevajte, da gre za homogeno ravnovesje, torej so vsi sestavni deli plini. Recimo, da so koncentracije teh spojin podane kot 2, 0,5, 1,2 in 3 moli / L za CO, 2NO, CO2 in N2O.
Pomnožite koncentracije začetnih reagentov (CO in NO). Upoštevajte pravilo: če pred enačbo kemijske reakcije pred spojino obstaja koeficient, je treba v moči tega koeficienta povečati njeno koncentracijo. V kemijski enačbi je koeficient 2 pred NO, zato je [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mol / L x (0,5 mol / L) ^ 2 = 1 mol ^ 3 / L ^ 3.
Zapišite drugo kemijsko enačbo za razgradnjo sode bikarbone (NaHCO3), ki se pojavi pri 200 do 300 stopinjah Celzija. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Upoštevajte, da gre za heterogeno ravnovesje. Ogljikov dioksid in vodna para sta plina, drugi dve spojini pa sta trdni. Recimo, da sta koncentraciji teh dveh plinov 1,8 in 1,5 mol / L.
Pomnožite koncentracije CO2 in H2O, da dobite Kc. Pomembno pravilo je, da vse enačbe v trdnem stanju niso vključene v enačbo ravnotežne konstante. V tem primeru je Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mola / L x 1,5 mola / L = 2,7 mola ^ 2 / L ^ 2.
O avtorju
Ta članek je napisal profesionalni pisatelj, uredil kopijo in preveril dejstva prek večtočkovnega revizijskega sistema, da bi našim bralcem zagotovil le najboljše informacije. Če želite predložiti svoja vprašanja ali ideje ali preprosto izvedeti več, si oglejte našo stran o nas: spodnja povezava.