Barij je mehka, reaktivna, srebrnobela, zemeljskoalkalijska kovina, nekoliko podobna kovinskemu kalciju. Sir Humphry Davy ga je prvič izoliral leta 1808. Periodična tabela navaja zemeljskoalkalijske kovine od najlažjih do najtežjih, kot so berilij, magnezij, kalcij, stroncij in barij.
Barijev sulfat, BaSO₄, je ena najbolj znanih spojin, netopnih v vodi. Pripravite ga lahko z reakcijami dvojnega premika, kot so naslednje:
Na₂SO₄ + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl
Barijev sulfat je izredno stabilen in ga s tovrstno reakcijo ni mogoče pretvoriti v kaj drugega.
Lastnosti v razsutem stanju
Barijev sulfat je bele do bledo rumene barve in je nevnetljiv, s tališčem 1.580 stopinj Celzija. Ima nenavadno visoko specifična težnost od 4,25 do 4,50, zaradi česar je njegovo ime vzeto iz grškega "barys", kar pomeni "težko".
Lastnosti delcev
Delci barijevega sulfata veljajo za inertne, zato je v primeru vdihavanja označen kot "moteč prah". Poleg tega delci barija nimajo velike površine. Zaradi tega je koristen za hitre pretočne katalitske reakcije, pri katerih se uporablja delno deaktiviran paladij (imenovan Lindlarjev katalizator).
Kemijske lastnosti
Na splošno so barijeve soli precej topne v vodi. V raztopini se spojine ločijo in tvorijo zelo strupene barij +2 ione. Ker se barijev sulfat v vodi ne raztopi, takšni ioni ne nastajajo.
Uporaba v radiologiji
Ker je atom barija velik in težek, zelo dobro absorbira rentgenske žarke. Ker tudi sulfat nima toksičnosti, se uporablja za radioaktivno ali radiokontrastno sredstvo pri prebavilih. Barijev "milkshake" ali "obrok", pitna vodna suspenzija, se zaužije postopoma, začenši od 90 minut do dveh ur pred začetkom testiranja. Neželeni učinki lahko vključujejo slabost, drisko in glavobol.
Druge uporabe
Barijev sulfat se uporablja v blatu za vrtanje olja, tekstilu, pigmentih, fotografskih papirjih, keramiki in kozarcih, umetni slonovini in pastah za akumulatorje.
Nevarnosti
Čeprav je barijev sulfat vsekakor stabilen in varen za običajno uporabo, lahko eksplozivno reagira, če ga zmešamo z aluminijem in segrejemo. V požaru barijev sulfat tvori strupene žveplove okside. Če je narejen nepravilno, na primer v znamenitem incidentu v Braziliji leta 2003, lahko povzroči smrt. Ta incident je izhajal iz nezakonite priprave, ki je povzročila onesnaženje z vodotopnim karbonatom.