Molarna toplota uparjanja je energija, ki je potrebna za uparjanje enega mola tekočine. Enote so običajno kilodžuli na mol ali kJ / mol. Dve možni enačbi vam lahko pomagata določiti molarno toploto uparjanja. Za izračun molarne toplote izhlapevanja zapišite svoje podatke, izberite enačbo, ki ustreza okoliščinam, nato enačbo rešite z uporabo danih podatkov o tlaku in temperaturi.
Zapišite svoje podatke. Za izračun molarne toplote uparjanja zapišite podatke, ki jih ponuja težava. Problem bo zagotovil dve vrednosti tlaka in dve temperaturi ali molsko toploto sublimacije in molsko toploto fuzije. Molarna toplota sublimacije je energija, potrebna za sublimiranje enega mola trdne snovi, molska toplota fuzije pa je energija, potrebna za taljenje enega mola trdne snovi.
Odločite se, katero enačbo uporabiti. Pri izračunu molarne toplote izhlapevanja se morate na podlagi danih informacij odločiti, katero enačbo boste uporabili. Če težava vsebuje dve vrednosti tlaka in temperature, uporabite enačbo ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2), kjer sta P1 in P2 vrednosti tlaka; Hvap je molarna toplota uparjanja; R je plinska konstanta; in T1 in T2 sta temperaturni vrednosti. Če problem zagotavlja molsko toploto sublimacije in molsko toploto fuzije, uporabite enačbo Hsub = Hfus + Hvap, kjer je Hsub molska toplota sublimacije, Hfus pa molska toplota fuzije.
Reši enačbo. Če uporabljate enačbo ln (P1 / P2) = (Hvap / R) (T1-T2 / T1xT2); vrednost plinske konstante R je 8,314 J / Kxmol. Na primer, če je P1 = 402mmHg, P2 = 600mmHg, T1 = 200K in T2 = 314K, potem je Hvap enak 1834 J / mol. Nato svoj odgovor delite s 1.000, ker je v 1 kilodžulu 1.000 džuljev. Odgovor nato postane 1,834 kJ / mol. Če uporabljate enačbo, Hsub = Hfus + Hvap, potem Hfus odštejete od Hsub. Na primer, če je Hsub = 20 kJ / mol in Hfus = 13 kJ / mol, potem je Hvap = 7 kJ / mol.