V kemiji je masno razmerje, pogosto imenovano "odstotek masne sestave", delež določene molekule, ki jo sestavljajo vsi sestavni elementi te molekule. Na primer, voda je sestavljena iz 11,1 odstotka vodika (H) in 88,9 odstotka kisika (O), kar pomeni, da je 1000 gramov vzorec vode (enak prostornini 1 litra) sestoji iz 111 g H (0,111 × 1000 = 111) in 889 g O (0,889 × 1,000).
To načelo ustvarja zakon o konstantni sestavi, ki ga je leta 1800 postavil Joseph Proust: Dana spojina ima vedno enak masni delež sestavnih elementov. Na primer, voda ima na vsak gram vodika natanko 8 gramov kisika. Ogljikov dioksid ima vedno 2,67 g kisika na vsak gram ogljika.
Izračun masnih razmerij je dovolj enostaven, če imate dostop do periodnega sistema (glejte Viri) in sredstva za osnovno algebro.
Recimo, da želite izračunati masno razmerje žveplove kisline, H2Torej4.
H2Torej4 vsebuje vodik (H), žveplo (S) in kisik (S). Iz periodnega sistema lahko vidite, da so molske mase teh elementov:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16,00
2. korak: Določite maso vsakega prisotnega elementa
V tem koraku pomnožite število atomov v eni molekuli spojine z molskimi masami, ki ste jih zbrali v 1. koraku. Število atomov je preprosto podpis za okrajšavo elementa v molekularni formuli, pri čemer izpusti podpis, ki pomeni "1."
Prisotna sta dva atoma H, en atom S in štirje atomi O, torej imate:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
3. korak: Določite molsko maso spojine
Sestavite številke, ki ste jih izračunali v 2. koraku:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
4. korak: Maso vsakega prisotnega elementa delite z molsko maso
To pomeni delitev posameznih mas iz koraka 2 z rezultatom koraka 3.
Za H imate 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 odstotka vodika
Za S imate 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 odstotka žvepla
Za O imate 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 odstotka kisika
Nasvet
Če želite preveriti svoje delo, se prepričajte, da se vaši odstotki seštevajo na 100, kar omogoča majhne razlike zaradi zaokroževanja:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0